《2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《铝热反应》含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《铝热反应》含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练铝热反应 1.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为()A 铝具有还原性B 铝具有导电性C 铝较Cr、V、Mn等价格便宜D 冶炼反应放出大量的热2.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是()A 银白色金属B 熔、沸点相对较低C 导电、导热性能好D 还原性强，在反应中释放出大量的热3.关于铝热反应，下列说法不正确的是()A 铝热反应是吸热反应B 铝热剂是混合物C 铝热反应为氧化还原反应D 铝热反应需在高温条件下进行4.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A 铝的密度小，熔点较低B 铝在空气中燃烧放
2、出大量的热C 铝在金属活动性顺序表中排在较前面D 铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热5.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A MnO2B WO3C Cr2O3D Co3O46.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是()A Fe3O4B MnO2C V2O5D Cr2O37.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A Fe3O4B MnO2C Cr2O3D V2O58.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的
3、气体的质量比是()A 32B 23C 11D 2899.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c(OH)1 molL1向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且c(H)0.1 molL1则、操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为()A 2.352 LB 2.448 LC 2.688 LD 2.856 L10
4、.下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应()A 焦炭B 一氧化碳C 氧化铝D 金属铝粉11.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是()A 是吸热反应B 铝热剂是纯净物C 铝热剂是混合物D 铝热反应不是氧化还原反应12.下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法不正确的是()A 该反应中Al作还原剂B 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12C 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D 该反应可用于焊接钢轨13.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A WO3B MgOC MnO2D V2O514.下列物质的组合，不属于铝热剂的是()A FeOA
5、lB MgAl2O3C AlV2O5D AlCr2O315.铝用来焊接钢轨是利用()A 铝同氧气反应生成稳定的保护层B 铝是热的良导体C 铝是强还原剂，铝热反应放热D 铝合金强度大16.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝()具有导电性 具有较强的还原性 具有延展性 被氧化过程中放出大量的热A B C D 17.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝()A 具有两性B 导电性好C 熔点低D 还原性强及反应中放出大量的热18.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发
6、生还原反应C 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化19.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A 用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B 在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C 用铝热法炼得熔点较高的金属铬D 直接加热氧化汞得到金属汞20.图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A a 为镁条B b为氧化铁与铝粉混合物C 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2答案1.【答案】B2.【答案】D【解析
7、】铝热法冶炼金属利用的是铝的还原性强，在反应中释放大量的热，在高温下，将活泼性相对弱的金属从其化合物中置换出来的性质。3.【答案】A【解析】铝热反应是放热反应，选项A错误。4.【答案】D【解析】利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。在铝热反应中，铝表现出还原性，可置换出其他金属；另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热，可使置换出的金属熔化，达到冶炼的目的。5.【答案】D【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。A项，MnO2Mn，生成1 mol Mn，需要4 mol电子，消耗mol Al；B项，WO3W，生成
8、1 mol W，需要6 mol电子，消耗2 mol Al；C项，Cr2O3Cr，生成1 mol Cr，需要3 mol电子，消耗1 mol Al；D项，Co3O4Co，生成1 mol Co，需要mol电子，消耗mol Al，消耗Al最少的是Co3O4。6.【答案】A【解析】根据氧化物元素化合价的变化判断得失电子数目，还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少，金属元素的化合价的变化应最少。A项，生成1 mol Fe，需得电子mol；B项，生成1 mol Mn，需得电子4 mol；C项，生成1 mo lV，需得电子5 mol；D项，生成1 mol Cr，需得电子3 mol，则得电子最少的为Fe3O4，
9、消耗的铝最少。7.【答案】A【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。A项，Fe3O4Fe，生成1 mol铁，需得电子mol，消耗molAl；B项，MnO2Mn，生成1 mol Mn，需要4 mol电子，消耗mol Al；C项，Cr2O3Cr，生成1 mol Cr，需要3 mol电子，消耗1 mol Al；D项，生成1 mol V，需得电子5 mol，消耗mol Al，消耗Al最少的是Fe3O4。8.【答案】C【解析】本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2转移的电子数
10、目应该相同，化学方程式如下：2Al3FeOAl2O33Fe,3Fe6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为11。9.【答案】D【解析】中消耗n(NaOH)0.1 L(2 molL11 molL1)0.1 mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1 mol；中根据电荷守恒：2n(Fe2)3n(Al3)n(H)n(Cl)，n(Fe2)0.045 mol，则铝热剂中n(Fe2O3)0.022 5 mol。该铝热剂充分反应后得到0.022 5 mol Al
11、2O3、0.045 mol Fe且剩余0.055 mol Al，故产生的气体的体积为(0.045 mol0.055 mol)22.4 Lmol12.856 L。10.【答案】D【解析】铝热反应为以铝为还原剂在高温下发生氧化还原反应生成金属单质，工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应，只有D正确。11.【答案】C【解析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应。12.【答案】C【解析】由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由3价降为0价，则冶炼1 mol Fe应转移3 mol电子。13.【答案】B【解析】铝热反应的实质为金属单
12、质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。14.【答案】B【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。15.【答案】C【解析】铝是强还原剂，而铝热反应要放出大量的热，可达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。16.【答案】C【解析】根据铝的还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，故常用于冶炼难熔金属。用铝热剂冶炼难熔金属，是因为还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，与导电性、延展性无关。17.【答案】D【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝
13、热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。18.【答案】C【解析】Fe3O4中3个Fe共显8价，故1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e，C项错误。19.【答案】B【解析】铝的活泼性比氢强，不能通过热还原的方法冶炼，应选用电解法冶炼，B项符合题意。20.【答案】A【解析】A项，a为镁条，起引燃作用，正确；B项，混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，错误；C项，2AlFe2O3Al2O32Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，错误；D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为21，故D错误。
