《2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《硫及其氧化物》含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《硫及其氧化物》含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练硫及其氧化物 1.下列说法错误的是()A Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C 将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成2.下列说法中正确的是 ()A 硫是一种不溶于水的黄色晶体B 硫与金属反应时作氧化
2、剂，与非金属反应时作还原剂C 硫与铁反应时生成硫化铁D 硫在自然界中仅以化合态存在3.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()A SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在
3、上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ()A 紫色石蕊溶液变蓝色B 品红溶液褪色C 溴水橙色褪
4、去D 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅7.下列实验报告记录的实验现象正确的是()8.下列对于二氧化硫和三氧化硫的叙述正确的是 ()A 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B 都是酸性氧化物，与水反应都能生成强酸C 都能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀D 都不能与氯化钡溶液反应生成沉淀9.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A 都能使品红试液褪色B 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C 都有刺激性气味D 常温下都是气体10.若浓硫酸的组成用SO3xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为()A SO3109H2OB SO319H2OC SO346H2OD SO32H2O11.由二氧化硫、三氧化硫组成
5、的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为()A 65B 41C 45D 无法确定12.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()A B C D 13.有下列物质：干燥的氯气、过氧化钠、次氯酸钠、活性炭、二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是()A 除外其他都可以B C D 全部14.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是()A 都能使高锰酸钾溶液褪色B 都能使溴水褪色C 都能使品红
6、溶液褪色D 都能使含酚酞的石灰水褪色15.下列说法正确的是 ()A 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性16.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A 澄清石灰水B 品红溶液C 高锰酸钾溶液D 溴水17.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A 饱和食盐水B 氢氧化钠溶液C 足量澄清石灰水D 饱和碳酸氢钠溶液18.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A 是无色
7、无毒气体B 有刺激性气味C 能溶于水D 水溶液能导电19.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶、干燥管；药品：固态生石灰、苏打溶液、小苏打溶液。A B C D 20.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()ABC 2H2SSO2=3S2H2OD SO22H2OCl2=H2SO42HCl答案1.【答案】A【解析】A项中BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl,3BaSO32HNO3=3BaSO42NOH2O，故A项错误；B项中SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，SO22H2O2FeCl3=2FeCl22HClH2SO4，H2SO4BaCl2=Ba
8、SO42HCl,3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO，故B项正确；C项中SO2气体与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应：3SO23Ba(NO3)22H2O=3BaSO42NO4HNO3，故C项正确；D项中SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，SO2NO2=SO3NO，SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl，故D项正确。2.【答案】A【解析】硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。3.【答案】D4.【答案】A【解析】SO2与水反应生成H2SO3
9、，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。5.【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3
10、=H2SO4 2HCl2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。6.【答案】A【解析】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红
11、色，不能使酸碱指示剂褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水橙色褪去； 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成盐和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅。7.【答案】B【解析】试管a：二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；试管b：二氧化硫能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； 试管c：SO2H2OH2SO3、 3H2SO33Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3H2O；试管d：SO22NaOH=Na2SO3H2O，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。8.【答案】C【解析】通常条件下，三氧化硫是无色液体(不是气体)；二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，
12、都能与碱反应生成盐和水；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸(弱酸)，三氧化硫与水反应生成硫酸(强酸)。9.【答案】B【解析】三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。10.【答案】A【解析】100 g 98%的浓硫酸中，溶质硫酸的质量为98 g，其物质的量为1 mol，由H2SO4=SO3H2O，可认为1 mol H2SO4相当于1 mol SO3和1 mol H2O；溶剂H2O的
13、质量为2 g，即19mol H2O；综合以上分析：每100 g 98%的浓硫酸中，相当于由1 mol SO3和109mol H2O所组成。所以，98%的浓硫酸可表示为SO3109H2O。11.【答案】B【解析】设混合气体中二氧化硫的质量为x，三氧化硫的质量为y，则：x3232+162100%y3232+163100%(xy)48%xy41，B正确。12.【答案】C【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。13.【答案】D【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红褪色；
14、活性炭具有吸附性，使品红褪色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液褪色。14.【答案】D【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。15.【答案】B【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色褪去。16.【答案】A【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水
