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1、绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习大题专练化学与自然资源的开发利用 1.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中反应的离子方程式_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。(6)海水提镁的过程
2、，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_。(7)有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_。2.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。
3、(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。3.为制取硝酸铜，某同学设计了如下四种方法：铜与浓硝酸反应制取硝酸铜；铜与稀硝酸反应制取硝酸铜；铜先与空气反应制取氧化铜，再与硝酸反应制取硝酸铜；铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。(1)方法中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的确量之比是_。(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，杜绝污源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第_种方法，原因是_。4.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰
4、出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是()A燃烧含氮化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由于汽油燃烧不充分引起的D是汽缸中的氮气被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是()A汽车尾气光化学烟雾；工业废气酸雨；工业废水“公害病”B汽车尾气酸雨；工业废气“公害病”；工业废水光化学烟雾C汽车尾气“公害病”；工业废气酸雨；工业废水光化学烟雾D汽车尾气光化学烟雾；工业废气“公害病”；工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的
5、有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是_。选用适当的催化剂提高装置的温度 降低装置的压强在装置中装入碱石灰A BC D(4)新型环保出租车采用LPG汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是_。ACO2和H2BNO2和NOCCO和SO2DC粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒
6、的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3C4的烃)与汽油相比较_。A前者生成的水少B前者消耗氧气量少C前者燃烧产生的热量多D前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是_。A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类5.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，
7、放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)引发铝热反应的实验操作是_，产物中单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式为_、_。(3)中所发生的各反应的离子方程式为_、_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。6.石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化学方程式是_。(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主
8、要成分是聚苯乙烯()，它是由_(写结构简式)聚合而成的。7.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将
9、沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。8.铝是一种重要金属：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：和步骤中分离溶液和沉淀的操作是_；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_，固体N是_
10、；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入_(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3。其反应的离子方程式为_。9.海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为_。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_(填化学式)滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有
