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1、新课标,第五单元化学方程式,新课标,考点梳理,考点1质量守恒定律,化学反应,质量,生成,原子重新组合,原子的种类、数目、质量,新课标,针对练习,12011大庆 在化学反应中一定没有发生化学变化的是 () A原子的种类 B分子的种类 C物质的种类 D分子的数量,A,新课标,22011年5月初，眉山市某县一干部酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2X2CO29H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 () ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S3,C,新课标,32011桂
2、林 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此不能得出的结论是 () AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成,C,新课标,42011娄底 在化学反应AB=CD中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 () A8 g B18 g C28 g D30 g,解析 根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为28 g2 g12 g18 g。,B,新课标,52011十堰 A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：ABCD。下列说法正确的是 () A根据质量守恒定律，10 g A与10 g B充分反应后生成C与D的质量之和
3、一定为20 g B若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素 C若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应 D若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应,C,新课标,解析 10 g A与10 g B不一定恰好完全反应，故生成C和D的质量总和小于或等于20 g；根据质量守恒定律可推测物质A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于生成盐和水的反应，但不是复分解反应。,62011衡阳 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是() A. m
4、的值是1 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是298,新课标,D,新课标,解析 根据质量守恒定律计算m的值为1；甲物质在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂；该反应可表示为丙乙丁，为分解反应；反应中乙和丁的质量比为(2920)(82)9632。,新课标,C,新课标,新课标,防止锥形瓶底部,局部受热爆裂,2.6,(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_ _。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(只写一条)。 (5)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_ _。,新课标,参加反应的各物质的质量总和,白烟，气球
5、开始先胀大，后又缩小,产生,装置漏气(或锥形瓶未冷却等),遵守,与生成的各物质的质量总和相等,新课标,考点梳理,考点2化学方程式,标注反应条件和符号,多少份质量的什么物质反应生成多少份,什么物质在什么条件下生成什么物质,质量的什么物质,化学式,配平,新课标,针对练习,D,新课标,解析 铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与稀硫酸反应，铜不能置换出锌。,C,A,新课标,解析 反应前后分子种类一定发生变化，反应涉及两种单质和一种化合物，D项所给的反应没有配平，且没有标明反应条件。,D,2,新课标,解析 小苏打指碳酸氢钠，过氧化氢制取氧气一般使用二氧化锰作催化剂，熟石灰与硫酸的反应没有配平。,解析 根据反
6、应前后原子的种类和数目不变，可知y为8，则x为11。,11,14施工建设中，常利用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为_，反应过程中_能转化为热能。,化学,新课标,考点梳理,考点3化学反应的类型,新课标,针对练习,C,新课标,根据化学方程式的计算,考点梳理,考点4根据化学方程式的计算,纯净物的质量,规范步骤,要点：化学式子要配平，已知未知要弄准， 相对质量要算清，体积换成质量用， 应将纯量代方程，上下对齐列比例， 求出未知作答毕,新课标,针对练习,82011攀枝 花有反应： 8A3B2=C26D(其中A、D
7、是化合物，B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 () A14 B16 C32 D35.5,D,新课标,新课标,92011聊城 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)，某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀的质量为19.7 g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,新课标,解析 根据反应生成沉淀的质量可以计算参加反应的碳酸钠的质
8、量，进而计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。,新课标,102011安徽 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： (1)125 t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。,新课标,解析 计算出石英砂中纯净二氧化硅的质量，利用二氧化硅的质量可以直接通过化学方程式计算出可得到的硅酸钠的质量。,新课标,12.(2010宜昌)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30 g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并
9、向其中加入了80 g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2 g。完成下列计算： (1)碳酸钙的质量； (2)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数),【解析】本题考查化学方程式的计算。根据质量守恒定 律，可计算出生成CO2的质量为8.8 g，然后利用化学方程式，根据CaCO3、CO2、CaCl2的质量比求得CaCO3、CaCl2的质量，进而求所得溶液中溶质的质量分数。注意反应后烧杯中的物质除了溶液还有鸡蛋壳中的不溶物。,解：根据质量守恒定律知，生成CO2质量为： 30g + 80g -
10、102.2g=8.8g 设含有CaCO3的质量为x，生成CaCl2为y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 x y 8.8g 100 = 111 = 44 x y 8.8g x =20g y =22.2g (1)碳酸钙的质量为：20g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 22.2g(20g+80g-8.8g) X100% =24.3% 答：,13.(2011宜昌市)(7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水
11、且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： 稀硫酸中溶质的质量； 废铁屑中铁的质量； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%98g （2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 56 98 152 2 x 98g y z x=56g y=152g z=2g 所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3430mL+56g-2g)100%28% (或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3430mL-98g+152g544g 所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g100%28%) 答：稀硫酸中溶质的质量是98g； 废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。 （解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。）,
