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1、章末整合,网络建构,考点一:原子结构与化学键,高考链接,1.(2016全国卷)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有 1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,A,解析:a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,则a为H元素; b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族,则b为O元素,c为Na元素,d为S元素。H与Na形成的二元化合物NaH中,H的化合价为-1价,A
2、错误;O与H、Na、S元素形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等,B正确;H、O、Na、S中,原子半径最大的是Na,C正确;S与H形成的化合物为H2S,其溶液呈弱酸性,D正确。,2.(2017北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”, tin), Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts,D,解析:A项,可以根据同族元素原子序数关系推出第七周期0族元素的原子序数为118,可知1
3、17号元素位于第七周期A族;B项,同位素原子的质子数相同,所以电子数也相同;C项同族元素的非金属性由上到下随原子半径增大而减弱;D项,原子符号左上角数字表示的是质量数,不是中子数,正确表示应为 Ts。,3.(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,B,解析:H-与H
4、e的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与K+的电子层结构相同,所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;最高化合价和最低化合价分别是:H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,Cl为+7和-1,代数和为6,D项正确。,考点二:元素周期表及元素周期律,4.(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可
5、形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“气奥”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,C,解析:非金属性:ONCSi,故气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;如图所示实验可证明酸性:HClH2CO3 H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项
6、正确。,5.(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YX,D,解析:由图知:设Y元素的最外层电子数为a,则W为a+2,X为a+3,Z为a+4。所以a+ a+2+a+3+a+4=21,a=3。因此W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。 A.NH3中含有氢键,故氢化物沸点WZ,错误; B.对应水化物的酸性Y为Al(OH)3两性,W为HNO3为强酸,故YYZ3,错误;D.简单离子Al3+、O2-电子排布相同,核电荷数越
7、大,半径越小,故YX,D正确。,考点三:元素性质、结构与其在周期表中位置的关系,6.(2016全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:WZ,B,解析:根据X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的知,X为Na,由此结合题干信息可推知,Z为Cl、W为N或O、Y为P或S。简单离子半径:Cl- N3-(O2-)Na+,A错误;W与X形成的化合物有Na2O、Na2O2以及Na3N,它们与H2O反应的产物均有NaOH,
8、B正确;热稳定性H2O(NH3)H2S(PH3),C错误;酸性H2SO4(H3PO4)HClO4,D错误。,7.(2017全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,B,解析:a、b、c、d均为短周期主族元素,所以a原子电子总数为8,即8号元素O。c所在周期数与族数相同即为第三周期A族的Al元素。d与a同族,则d为S元素。b为Na或者Mg元素,所以原子半径为bcda,A错误;b的金属性最强,B正确;c的氧化物的水化物为两性氢氧化物,C错误;单质的氧化性O2S,所以D错误。,谢谢观赏！,
