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1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,长春南关二班 高璐,我们知道，化学反应中物质会发生变化，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？,白磷燃烧产生大量白烟,铁钉表面出面红色固体,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,没有变化,没有变化,M烧杯+M硫酸铜+M水+M铁= M烧杯+M水+M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜 M硫酸铜+M铁=M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜 M参加反应的硫酸铜+M参加的反应铁=M硫酸亚铁+M铜,结论： 变化前物质总质量等于变化后物质的总质量。,他们的理解正确吗？,他们的理解正确吗？,冰冰同学： 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
2、，因此这个反应不符合质量守恒定律。,他们的理解正确吗？,他们的理解正确吗？,注意： 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； 只解释质量变化，不解释体积变化； 不参加反应的物质质量，即不是反应物的质量，不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物（如气体、烟）是否逸散到空气中，有无遗漏。,探微求知,通电分解水,氢原子,氧原子,探微求知,通电分解水,氢原子,氧原子,反应前后原子的种类没变 原子的数目没有增减 原子的质量没有变,2.质量守恒定律的微观原因,质量守恒,变,微观,（化学反应前后） 质量守恒定律,宏观,种类,数目,质量,元素种类,不
3、变,原子,反应物生成物总质量,宏观：物质的种类,微观：分子种类,分子总数可能改变，可能不改变。,请同学们自己动手完成课本92页的“活动与探究”中的两个实验。实验前，请先猜测一下，实验后天平是否平衡？,讨论：,为什么会出现这样的实验结果？ 产物部分或全部散逸到空气中去了。 如何改进实验？ 把实验改在密闭的容器中进行，实验前后分别称量密闭容器的质量。,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（提点:化学反应前后元素种类不变）,C ,H,O,3.质
4、量守恒定律的应用,推断物质的组成,确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（提点:化学反应前后原子的种类、数目不变）,简单计算,例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10
5、克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,依据：（化学反应前后物质的总质量相等）,别漏了我,解释现象,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入这种催化剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应前后元素种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，
6、因此“水变燃油”是谎言。,在一个密闭容器中,有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。试确定该反应类型。,分解反应,判断化学变化类型,+9,-40,+20,+11,1、物质发生化学反应前后，不发生变化的是_ 物质的质量总和；物质的质量；物质的种类；物质的性质；元素的种类；原子的数目；原子的种类；物质的分子总数。,2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A蜡烛燃烧后，质量越来越小 B铁丝燃烧，其固体质量增加 C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少 E. 100ml酒精和100ml水混合 总体积小于200ml,C E,4、蔗糖在隔绝空气的密闭
7、容器中加热， 生成水和炭黑，请问组成蔗糖的元素？ 5、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解，生成三种氧化物，其中不可能是下列物质中的 （ ） A. CuO B.CO2 C.H2O D.MnO2,D,C、H、O,6、我国“长征”二号F捆绑式火箭用联氨（N2H4）做燃料，一氧化氮做氧化剂。反应的化学方程式是 N2H4+2NO 2X+2H2O，则X的化学式是（ ）,点燃,A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O,A,推测的依据是 。,化学变化前后原子的种类和数目不变,7、火炬“祥云”燃料燃烧的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O， 则X是由 组成的。,点燃,C、H元素,8、把
8、干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应，冷却后称量，试管中固体物质的质量为11.2克，试计算反应产生的氧气的质量是多少克？,4.8克,推测的依据是 。,化学变化前后物质的总质量不变,9、在一个密闭容器中,有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。该反应的基本反应类型是 。A在该反应中的作用可能是 。,-12,-32,+44,0,化合反应,催化作用,二.化学方程式,用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,1.表明了反应物、生成物和反应条件。,C+O2 CO2,点燃,读作：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,2.表明了
9、反应中各粒子的数目比,C+O2 CO2,点燃,1 : 1 : 1,读作：每1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子。,3.表明了反应中各物质的质量比,C+O2 CO2,点燃,12:32 : 44,读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,请说明此化学方程式的含义,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。,每2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧气分子。,2 : 2 : 1,每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。,68 : 36 : 32,“根据质量守恒定律，32g氧气与32g碳充分燃烧能生成64g二氧化碳”这句话对不对？说明理由。,32份质量的氧气只需要12份质量的碳就能完全反应生成44份质量的二氧化碳。因此，32g氧气只能消耗12g的碳、生成44g二氧化碳，还有20g碳没有参加反应。因此，这种说法不对。,C+O2 CO2,点燃,12:32 : 44,小结,参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,化学方程式的含义：,1.表明了反应物、生成物和反应条件。 2.表明了反应中各粒子的相对数量关系。 3.表明了反应中各物质的质量关系。,
