《（新课标）高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.2镁、铝及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.2镁、铝及其重要化合物课件（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节镁、铝及其重要化合物,考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝及其化合物主要性质及其应用。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,镁及其重要化合物的性质及海水提镁 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表第3周期第A族,原子结构示意图为_,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以化合态存在。 2.镁单质的性质 (1)物理性质: 镁是具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,3.镁的重要化合物,考点一,考点二,基础
2、梳理,考点突破,考点三,考点四,特别提醒(1)由MgCl26H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。 (2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。 5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点很高,可作耐火材料。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条放入CO2气体中,镁条停止燃烧 ( ) (2)镁条在空气中燃烧得到灰白色的物质为纯净物 ( ) (3)在镁条
3、参加的化学反应中,镁均作还原剂 ( ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应 ( ) (5)将氯化镁晶体(MgCl26H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ),考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,镁及其化合物的转化关系,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,例1某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D
4、.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,易错警示Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀,放出氨气,所以只能在干燥状态下制取。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,跟踪训练 1.下列叙述正确的是( ) A.镁制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化镁能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成纯净的MgO,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,2.综合利用海水可以制备金属镁,其流程如图所示:,考点一,考点二,基础梳理,考点突破
5、,考点三,考点四,(1)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:; 过滤时:; 蒸发时:。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉
6、淀用蒸馏水洗涤 (3)搅拌,加速溶解引流,使浊液沿玻璃棒注入漏斗,防止外洒搅拌,防止因局部过热使液滴或晶体飞溅,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,解析:(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知,在空气中加热MgCl26H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,还有HCl和H2O生成。 (2)为防止引入新杂质,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2,然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散,提高溶解速率;在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体,防止外洒;蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞
7、溅。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,铝的性质及应用 1.铝的原子结构和存在 铝的原子结构示意图为_。 铝位于元素周期表第3周期第A族,自然界中的铝全部以化合态存在。 2.金属铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,3.铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 (
8、 ) (2)常温下,铝与稀硝酸反应生成氢气 ( ) (3)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ( ) (4)氧化铝是金属氧化物,也是碱性氧化物 ( ) (5)1 mol Al与足量硫酸或足量氢氧化钠溶液反应转移电子数相同 ( ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 ( ),考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,1.铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(Al3+),但与稀硝酸反应不生成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。 2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐( )。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,考点一,考点二,基础
9、梳理,考点突破,考点三,考点四,例2铝是中学阶段学习的唯一既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题: (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生H2的物质的量相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测
10、得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,则加入铝粉的质量为。 A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,答案:(1)11(2)13(3)31(4)A 解析:(1)根据化学方程式:2Al+6HClAlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,可得出Al与H2的关系式均为2Al3H2,故只要参加反应的Al的质量相等,所得H2的量必相等。 (2)因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl3H2、2NaOH3H2,故当HCl和NaOH的物质的量相等时,二者
11、产生H2的体积比为13。 (3)因为铝足量且产生H2的物质的量相等,根据关系式n(HCl)n(NaOH)=31,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)=n(HCl)n(NaOH)=31。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,(4)其反应原理分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2, 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积比是13,而题设条件体积比为12,说明此时投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对于NaOH来说是不足的。 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 mol 3
12、mol 3 molL-10.1 L0.15 mol 则Al与NaOH溶液反应生成的H2的物质的量为0.15 mol2=0.3 mol。 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,易错警示(1)能与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。 (2)等质量的铝与足量的酸或碱反应,生成H2的量由铝的质量决定。 (3)等物质的量的一元酸和一元碱与足量的铝反应,生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,
13、跟踪训练 3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点四,4.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸D.稀硝酸,答案,解析,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,铝的重要化合物 1.Al2O3 (1)物理性质:Al2O
14、3是高熔点的氧化物,常作为耐火材料及冶炼 金属铝的原料。 (2)化学性质(用离子方程式表示):,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,2.Al(OH)3 (1)物理性质:Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀,它能吸附水中的悬浮物,常用于水的净化,并能吸附色素。 (2)化学性质。,受热分解:化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (3)制备(用离子方程式表示)。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,3.明矾净水原理 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,其净水原理涉及的离子方程式:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。,考点三,考点一
15、,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)明矾用作净水剂不涉及化学变化 ( ) (2)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 ( ) (3)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应 ( ),(6)Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 ( ),考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,(2)鉴别物质(利用滴加试剂顺序不同,现象不同): 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生
16、白色沉淀,沉淀不溶解。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,例3用含少量镁粉的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A.B. C.D.,B,解析:,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点四,归纳总结(1)含铝元素杂质的除杂方法归类。 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性,可除去许多物质中的铝杂质,如: Mg(Al):加足量NaOH溶液,过滤; Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液,过滤; Mg(OH)2Al(OH)3:加足量NaOH溶液,过滤; Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。 (2)中学阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质。 金属单质:Al等;两性氧化物:Al2O3等;两性氢氧化物:
