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1、绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练化学反应速率与化学平衡 1.t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A 平衡时，X的转化率为20%B t时，该反应的平衡常数为40C 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL-1min-12.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的
2、是( )A 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g
3、)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B 通入CO后，正反应速率逐渐增大C 反应前H2S物质的量为7molD CO的平衡转化率为80%4.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是()5.不能用平衡移动原理解释的事实是（）A 压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深B pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大C 打开汽水瓶盖
4、，即有大量气泡逸出D 用排饱和食盐水的方法收集氯气6.下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是()7.对于可逆反应2A+3B2CH0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A 增大压强B 升高温度C 增加A的量D 加入二氧化锰作催化剂8.下列说法正确的是( )A 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C 反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的
5、溶解速率增大，Ksp减小9.如表为某学生进行的两组实验：若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（）A 甲乙B 甲乙C 甲=乙D 无法判断10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零11.下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A 将食物储存在冰箱里B 往H2O2溶液中加入几滴
6、FeCl3溶液C 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D 用0.1mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应12.下列叙述中，正确的是 ( )A 反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuC 钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D 用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大13.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的
7、说法正确的是( )A 反应速率与I浓度有关B IO也是该反应的催化剂C 反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)14.下列有关图象说法正确的是（）A表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）4C（g）B表示反应5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）H0C表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液的pH 变化，到水的电离程度逐渐减小D表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低15.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算
8、反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A 2.5 molL1min1和2.0 molL1B 2.5 molL1min1和2.5 molL1C 3.0 molL1min1和3.0 molL1D 5.0 molL1min1和3.0 molL116.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C 高压比常压有利于合成SO3的反应D 对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深1
9、7.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A 相对平均分子质量增大B NO2的转化率提高C NO2的质量分数增大D 反应放出的总热量大于原来的2倍18.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强，R的降解速率越小C R的起始浓度越小，降解速率越大D 在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为0.04
10、molL1min119.下列有关说法正确的是()A 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D 对于乙酸与乙醇的酯化反应(Hb，且粉末状碳酸钙的反应速率大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。5.【答案】A【解析】A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，
11、颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释； B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进，能用勒夏特列原理解释； C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释； D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释6.【答案】B【解析】观察所给曲线的特点知，乙比甲反应快，A项中甲温度高反应快，不符合题意；B项钾比钠活泼，与水反应快，但等质量的钾、钠，钠产生的H2质量多，符合题意；使用催化剂只能加快反应速率，但不会影响NH3的浓度，C项不符合题意；D项压强大反应快，且增大压强平衡正向移动，生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多，不符合题意。7.【答案】B【解析】A项，增大压强，若不增加反应物或生成物的浓度
