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1、1.1.1 质量守恒定律,1.1 化学方程式,活动一,观察白磷（ ）燃烧现象,P,现象:,1、瓶内出现了 . 发生了 (化学或物理)变化,2、天平的平衡 （发生变化或保持不变）.,结论:,在化学反应前后，总质量 （发生变化或保持不变）.,化学,保持不变,保持不变,大量白烟,(五氧化二磷P2O5是一种白色固体),活动二,观察硫酸铜和氢氧化钠的反应,（CuSO4）,（NaOH）,现象:,1、观察硫酸铜的颜色和氢氧化钠的颜色 、瓶内出现了 .发生了 (化学或物理)变化 、天平的平衡 （发生变化或保持不变）.,结论:,在化学反应前后，总质量 （发生变化或保持不变）.,保持不变,保持不变,化学,蓝色,无
2、色,蓝色絮状沉淀,Cu(OH)2,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和,二、质量守恒定律的微观解释,4,2,4,2,水的电解实验说明在化学反应前后，原子的种类 （发生变化或保持不变），各种原子的数目 （发生变化或保持不变）.分子的种类 （发生变化或保持不变）。,保持不变,发生变化,在化学反应中分子可被分解成原子，原子不可再分，当新的分子形成后，物质化学性质也发生变化。 原子是化学反应中的最小微粒。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。,保持不变,在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合
3、，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等,二、质量守恒定律的微观解释,思考与讨论,、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？,答：天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持平衡。,思考与讨论,2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？,答：仍然符合质量守恒定律。因为根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和，等于生成物二氧化碳和水的质量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态的，散发空气中去了 ，所以蜡烛燃烧后质量变小。,3、 如果
4、用表达式 3A+B=2C+ 表示物质和反应生成和，则当9克和10克刚好完全反应，可生成( )克和克。,12,思考与讨论,4、 在反应 3A+B=2C+ 中，19克和10克反应，剩余10克物质A，可生成( )克和克。,12,9克+10克=X+克，X= 12克,（19-10）克+10克=X+克，X= 12克,参加化学反应的各物质的质量总和是指反应前的各物质的质量总和减去剩余的未参加化学反应物质的质量。,5、你能用质量守恒定律解释下列现象吗？ （1）8克氢气在8克氧气中燃烧只生成9克水。 （2） 1克氢气完全燃烧需氧气 8克；要生成18克水， 需要 2克氢气和16克氧气。 （3）钢铁制品在空气中锈蚀
5、后，其质量增加。 （4）铁丝、镁带在氧气中燃烧其质量增加。 （5）木炭在空气中燃烧后，质量减少，剩下少量的灰。,思考与讨论,思考与讨论,6、下列表达式要符合质量守恒定律必须在各化学式前添加适当的数字。 2C2H6+( )O2=4CO2+6H2O ( ) C4H10+13O2= ( )CO2+ 10H2O,例解,7,2 8,解,3,2( ) +7O2 = 6H2O+4CO2,化学反应前的组成物质的元素种类 和反应后生成物的组成元素种类相同,C2H6O+( )O2=3H2O+2CO2,C2H6,( )+3O2=3H2O+2CO2,C2H6O,7、某物质在氧气（O2）中完全燃烧，生成物只有水（ H2
6、O）和二氧化碳（CO2 ），则该物质的组成元素肯定有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。,氧,氢,碳,注：甲烷（ CH4 ）和酒精（ C2H5OH ）在氧气（O2）中完全燃烧，都生成物只有水（ H2O）和二氧化碳（CO2 ）。,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和,在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等,二、质量守恒定律的微观解释,小结,例: 2C2H6+( )O2=6H2O+4CO2,原子种类 反应前 反应后 数目 数目 碳原子 C 氢原子 H 氧原子 O
7、 ,22=4,41=4,26=12,62=12,61+42=14,7,142=7,原子种类 反应前 反应后 数目 数目 碳原子 C 氢原子 H 氧原子 O ,检验:氢原子个数反应前数目= 反应后数目,8,102=20,(26-101)2=8,( ) C4H10+13O2=10H2O+( )CO2,132=26,8,84=2,2,210=20,总结、扩展 1.质量守恒定律的原因“四不变”： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质）：原子的种类不变 原子的个数没有增减 原子的质量没有变化 2. 注意: (1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律,揭示反应物与生成物的质量关系的定律。
8、(注：物理变化不属于此定律)。 (2)内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。 (3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分。 (4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。,例1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,解答：此说法不对。镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。,例2 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质
9、量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_）元素和（_）元素，可能含有（_）元素。,根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。 解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。,1下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A. B.C.D. 2在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，
10、生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）A.18克B.7克C.8克 D. 6克 3对质量守恒定律的解释正确的是（ ）A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。,4充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）A. （a-b）克 B.（a-b-c）克 C. （a+b-c）克 D.（a-b+c）克 5某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒
11、定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4C. C2H2D. C6H6 6下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉,7根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A. 镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。B.镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。C.镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。D.镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克,将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为： _。,答案：15:5:11:9,
