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1、绝密启用前2020年苏教版必修二全册内容暑假作业本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是()A 通入溴水B 点燃后罩上干燥的冷烧杯C 通入澄清石灰水D 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯2.下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是()A16O和18OB H2O和H2O2C O2和O3D 金刚石、石墨和富勒烯(C60)3.下列说法正确的是()水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金
2、属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D 4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：铜为负极，锌
3、为正极铜极上有气泡产生，发生还原反应硫酸根离子向铜极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是铜锌正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D 6.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A 铝元素位于第3纵行B 过渡元素在周期表中占10个纵行C 第17纵行所有元素的化合价都有7价D 第16纵行元素都是非金属元素7.“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化
4、学原子经济性要求的是()A 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D 用SiO2制备高纯硅8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.21，下列说法不正确的是()A 角鲨烯分子式为C30H50B 角鲨烯完全加氢后为C30H60C 1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成D 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物9.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A H2O2B K2O2C CaCl2D HCl10.下列说
5、法正确的是()A 糖类物质的分子式都可以用Cn(H2O)m表示B 凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C 糖类一定能发生水解反应D 糖类不一定能发生银镜反应11.下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是()A 淀粉和纤维素B 葡萄糖和蔗糖C 蔗糖和淀粉D 葡萄糖和麦芽糖12.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A 铍的金属性比钠强B 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D 单质铍易跟冷水反应生成H213.能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答，下列叙述正确
6、的是()A 电能是二级能源B 水力是二级能源C 天然气是二级能源D 焦炉气是一级能源14.下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()A 羟基比氢氧根少一个电子B 二者的组成元素相同C 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D 羟基比氢氧根性质稳定15.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是()A 能写出乙醇的分子式C2H6OB 能说明乙醇分子中原子间结合的方式C 能说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内D 能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有_(填序号，下同)；属于阳离子的有_；属于阴离子的有
7、_；属于同种元素的有_。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)_；(2)_；(3)_。17.(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是()A.向炉内吹空气 B.把块状炭碾碎C.使用H2O作催化剂 D.提高炉膛内的温度18.分离乙酸乙酯(含乙酸、乙醇和水)粗产品的操作步骤流程如下图所示。请回答下列问题：(1)图中小括号内的试剂a是_；试剂b是_。(2)图中方括号内的分离方法是_；是_；是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。19.将下列物质进行分类：C与C石墨与富勒烯
8、硝基丙烷(CH3CH2CH2NO2)与丙氨酸()CH3CH2CH2CH3和天然气的主要成分与沼气的主要成分HF与HCl。对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：(1)互为同素异形体的是_；(2)互为同分异构体的是_；(3)互为同位素的是_；(4)属于同一化合物的是_。答案解析1.【答案】D【解析】甲烷和氢气与溴水或澄清石灰水都不能发生反应，都无明显现象，A、C两选项错误；甲烷和氢气燃烧都有水生成，用干燥的冷烧杯检验产物水的生成，无法鉴别，B选项错误；甲烷燃烧有二氧化碳生成，而氢气燃烧不能生成二氧化碳，二者点燃后分别罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气，D
9、选项正确。2.【答案】B【解析】16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误；水和双氧水是由氧元素和氢元素形成的不同化合物，既不属于同位素，也不属于同素异形体，故B正确；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C错误；金刚石、石墨和富勒烯(C60)都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误。3.【答案】C【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合，正确；金属与非金属不一定形成离子键，如氯化铝等，不正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，而不是其相互吸引，不正确；两个非金属原子间只能形成共价键，正确；多个非金属原子间可能形成离子键，如
10、氯化铵，不正确，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠等，正确；共价化合物中不可能含有离子键，不正确。4.【答案】B【解析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，伴随着电解过程所发生的副反应是2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，则可推知使Cl2被完全吸收，制得的有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。结合图可知，要使Cl2被完全吸收，Cl2必须由下而上，即Cl2在下端产生，由电解方程式知Cl2在阳极生成，故b为正极，a为负极。5.【答案】B【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极
11、锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn2e=Zn2，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H2e=H2，发生还原反应，当有0.5 mol电子流经导线时，则有0.25 mol氢气生成。6.【答案】B【解析】第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。7.【答案】A【解析】A项，nCH2=CH2酑H2CH2澹符合题意；B项，CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl副产物过多；C项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2有毒，会污染环境；D项
12、，SiO2制备高纯硅：SiO22CSi(粗)2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，反应中生成的CO及HCl气体污染环境。8.【答案】B【解析】根据碳、氢元素质量比为7.21，可计算得出角鲨烯分子式为C30H50；角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后为C30H62；角鲨烯分子C30H50比烷烃C30H62少12个氢原子，分子中最多含有6个碳碳双键；C30H50与C29H48相差1个“CH2”原子团，二者属于同系物。9.【答案】B【解析】离子键的形成通常是在活泼金属元素与活泼非金属元素之间，非极性键的形成通常是在同种非金属元素之间。10.【答案】D【解析】鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合Cn(H2O)m；有些醇能溶于水，也具有甜味；单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖；糖为多羟基醛或者多羟基酮，只有含有醛基的糖才能发生银镜反应。11.【答案】B
