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1、福建省 2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是8A. 常温常压下，22.4L 的 37Cl2 中所含的中子数为20NAB. 标准状况下，8.0g 甲烷所含C 一 H 键数目为2.0NAC. 若将 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD. 一定条件下，0.1molN 2 与足量 H2 充分反应，生成NH3 分子数为0.2NA2. W 、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周
2、期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液1态；戊为酸性气体，常温下0.01mol L戊溶液的pH 大于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径： ZYXWB. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中C. W 和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A分子式为C5H10O2 且能与 NaHCO3 反应放出气体的结构共有4 种 B石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净
3、物C. 苯甲酸 () 分子中所有原子可能位于同一平面D. 1 mol 盐酸美西律 () 最多可与3 mol H 2 发生加成4. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。 W、Y 是金属元素， Z 的原子序数是 X 的 2 倍。 Q与 W同主族，且 Q与 W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。 Q与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。 Y 的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z 的氧化物是良好的半导体材料C. 原子半径YZXQD. W与 X 形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=
4、11 的 NH3H2O溶液，下列分析正确的是2A. c(NH 3HO)=10-3 mol/L+B. 由水电离出的c(H)=10-11mol/L+-C. 加入少量 NH4Cl 固体， NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小-D. 加入等体积pH=3 的盐酸，所得溶液：c(Cl)c(NH 4 )c(H)c(OH )6. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是A. 电极 b 为电池负极B. 电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S22C. 电极 b 上的电极反应：O4e
5、4H=2HO2D. 电极 a 上的电极反应：2H2S 2O 4e=S2 2H2O17. 常温下，向20.00mL 0.1mol L氨水中滴入0.1 mol 1L盐酸，溶液中由水电离出的+c(H )+的负对数 1gc 水(H ) 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是 3A常温下， Kb(NH3H2O)约为 110B b 20.00C. R、Q两点对应溶液均呈中性D. R 到 N、N 到 Q所加盐酸体积相等二、非选择题（共4 小题，共58 分）（一）必考题：包括3 题，共 43 分。8.(10分)FeCl 2 能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等
6、行业，是一种重要的化工原料。（ 1）工业制备FeCl2 的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液 ， ，固液分离，快速干燥制得FeCl2。已知： 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl （ 2）滤液中加入铁块的作用为 。 査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。（ 3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a f （填装置接口字母，部分装置可以重复使用）（ 4） A 装置中盛装浓硫酸的装置名
7、称为 ， D 装置中的液体试剂为 。（ 5）实验时应先点燃A 处的酒精灯，原因为 。（ 6）上述装置中有一处错误，请改正： 。（ 7）实验小组同学发现刚制得的FeCl 2 呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁Fe （ OH） 2Cl 该变化的化学反应方程式为 。9.(15分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1) 有机物 M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H 88.6 kJ mol 1 ， 则 M 与 N较稳定的是 。 1(2) 已知 CH3OH(l) 的燃烧热为726.5 kJ
8、mol， CH3OH(l) 1/2 O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H1 a kJmol，则 a 726.5( 填“ ”、“ ”或“” ) 。(3) 使 Cl 2 和 H2O(g) 通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，当有1 mol Cl2 参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) 3TiO2(s) 3C(s)=2Al 2O3(s) 3TiC(s) H 1176 kJmol 1，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为 。
9、(5) 已知拆开1 mol H H 键、 1 mol N H 键、1 mol N N 键分别需要的能量是a kJ 、b kJ 、c kJ ，则 N2 与 H2 反应生成NH3 的热化学方程式为 。(6) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3) 。 1 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H1 a kJmol 1 CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H2 b kJmol223 CO(g) 3H (g)=CHOH(g) H O(g) Hc kJmol 12333324 2CHOH(g)=CHOCH(g) HO(g) H d kJmol 1则反应 2CO(g)
10、 4H2(g)=CH 3OCH3(g) H2O(g) 的 H 。 ( 用含 a,b,c,d的式子表示 ) 10. （ 18 分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag 的工业流程。请回答下列问题。（ 1） NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为 _。（ 2）NaClO溶液与 Ag反应的产物为AsCl、NaOH和 O2，该反应的化学方程式为_ 。有人提出以HNO3 代替 NaClO氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是 。（ 3）操作的名称为，简述利用“操作”
11、的装置洗涤难溶物的实验操作 。32（ 4）化学上常用10的氨水溶解AgCl 固体， AgCl 与 NHHO按 12 反应可生成Cl 和一种阳离子 的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl 固体全部溶解，可能的原因是 。（ 5）常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体 N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g 的单质 Ag。（ 6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2 ，科学家据此原理将上述过程设计 为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ，负极的产物有 。（二
12、）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11 (15 分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。（ 1） Cu(NH3) 4SO4 中， N、 O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜微粒核外电子排布式为。氨分子中N 原子的杂化方式与2SO4中 S 原子的杂化方式（填“相同”或“不同”）。（ 2）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2 分子中含有 键的物质的量为；类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H SCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 。（ 3）向氯
13、化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。12. (15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1) 物质 A 的含氧官能团的名称为 ；BC的转化属于 反应( 填反应类型 )(2) 上述流程中设计AB步骤的目的是 ； F 分子中共平面的原子最多有 个。(3) D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。(4) 福酚美克具有多种同分异构体写出其中符合下列条件的有机物结构简式： 和 。含有 CONH2；能与 FeCl 3 溶液发生显色反应；核磁共振氢谱的吸收峰数目有4 个。(5) 参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料( 无机试剂任选 ) ，设计制的合成路线： 。参考答案一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分
