《2020年苏教版选修物质结构与性质专题四 分子空间结构与物质性质暑假作业含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年苏教版选修物质结构与性质专题四 分子空间结构与物质性质暑假作业含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年苏教版选修物质结构与性质专题四 分子空间结构与物质性质暑假作业本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是()A 根据这一规律高氯酸是很强的酸B H3PO4的酸性比盐酸强C 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D 硝酸与磷酸的强度一样2.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A CO2，H2SB C2H4，CH4C Cl2，C2H2D NH3，HCl3.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A NF3分
2、子的空间构型呈三角锥型B NF3分子的空间构型呈平面三角形C NF3分子中的NF键间的夹角与CH4分子中的CH键间的夹角相等D NF3分子不能与其他粒子形成配位键4.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2B CH3CH2OHC CH3CH2CHOD CH3CHClCH2CH35.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A 杂化轨道全部参加形成化学键B sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变6.某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族
3、元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()A AB2分子的空间构型为“V”形B AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键7.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子体B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同D CS2比CO2稳定8.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ，其结构如图所示(部分化学键未画明
4、)。下列说法正确的是()A 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHCB 酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C 与Co()通过配位键结合的是2号和4号N原子D 酞菁钴一定是离子晶体9.有关甲醛分子的说法正确的是 ( )C原子采取sp杂化 甲醛分子为三角锥型结构 C原子采取sp2杂化 甲醛分子为平面三角形结构A B C D 10.溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为()A 溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子B Br2是单质，CCl4是化合物C Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物11.氨分子立体构
5、型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为（）A 1B 2C 3D 413.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 14.配位化
6、合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A Cu2、NH3、2、4B Cu、NH3、1、4C Cu2、OH、2、2D Cu2、NH3、2、215.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO2分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为_。(2)在氮分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3
7、)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长_白磷(P4)分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。(5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。17.回答下列问题：(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填字母)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个N
8、H3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。18.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间结构。(1)H2Se_，(2)OF2_，(3)BCl3_， (4)PCl3_，(5)CO2_， (6)SO2_，(7)H3O_， (8)SO42_。19.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
9、基态Ti3的未成对电子有_个。LiBH4由Li和BH构成， LiBH4中不存在的作用力有_(填字母)。a、离子键b、共价键c、金属键d、配位键(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M是_(填元素符号)。(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_(填字母)。a、耐磨材料b、切削工具c、导电材料d、钻探钻头答案解析1.【答案】A【解析】本题给出的
10、信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识，可以判断C，D说法都不符合客观事实。碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。2.【答案】B【解析】本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。3.【答案】A【解析】氮原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中1个轨道已填入
11、孤电子对，另外3个则与F的2p轨道重叠形成共价键，所以NF3呈三角锥型；由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，导致NF键间的夹角小于CH4分子中的CH键间的夹角；由于NF3中有孤电子对，所以NF3能与具有空轨道的原子或离子形成配位键。4.【答案】D【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。5.【答案】A【解析】A杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；Bsp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故B正确；C部分四面体
12、形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确；6.【答案】B【解析】AB2的键角不是180，不对称，为V形，是极性分子。7.【答案】A【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个键，一个键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个键，一个键，键角都是180，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2
13、比CS2稳定。8.【答案】C【解析】电负性大小顺序为NCH，A项错误；酞菁钴中碳原子均形成3个键，没有孤电子对，均采取sp2杂化，B项错误；N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co()通过配位键结合，C项正确；从酞菁钴的熔点来看，酞菁钴应该属于分子晶体，D项错误。9.【答案】C【解析】甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成CH 键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个键。10.【答案】C【解析】CCl4和Br2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知溴单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。11.【答案】C【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成键，这样会导致二者的立体构型有所不同。12.【答案】C【解析】原子数相同、价电子总数相同的粒
