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1、奥林匹克化学竞赛研究,第八章 溶液中的化学平衡,初赛要求： 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 决赛要求： 缓冲溶液的基本概念。典型缓冲体系的配制和pH值计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。,全国高中化学竞赛基本要求,主要内容,电解质溶液中的三大平衡,1,水溶液化学平衡的计算,2,一、电解质溶液中三大平衡,电荷平衡,物料平衡,质子平衡,随堂讨论： 1.你能否结合以上三个平衡关系说明Na2S溶液中存在的微粒及浓度的相互关系？,一、电解质溶液中三大平衡,重要概念：,分析浓度,平衡浓度,用以进行分析的溶液中某物质的总浓度，用符号c表示。,达到化学平衡
2、状态时各型体的浓度，用A表示。,第5题 （6分）配制KI(0.100molL-1)I2的水溶液，用0.100molL-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)4.8510-3 molL-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)2.6010-3 molL-1。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2II3的平衡常数。,设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)c(I2,H2O)2.60 x10-3 molL-1x85 x3.0610-5 molL-1 水溶液中 I2
3、 I I3 平衡浓度（molL-1）: I2：3.0610-5 ； I3: (4.852.60)10-33.0610-52.2210-3 （物料平衡） I : 0.1002.2210-30. 0978 K2.2210-3 molL-10. 0978 molL-13.0610-5 molL-17.42102 Lmol-1,全国初赛2006,第6题 (12分) 在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）中的分配系数KD=HAB/HAw=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.0510-3和3.9610-3molL-1。在水中，HA按HA=H+A-解离，Ka=1.0010-4；在苯
4、中，HA发生二聚：2HA=(HA)2。 6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。 6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。,全国初赛2009,HA + H2O H3O+ + A 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c H3O+ H3O+ A 平衡时，Ka = H3O+ 2 /(c H3O+ ) c / Ka 500, 可以用最简式 H3O+ = (c Ka)1/2,二、 水溶液化学平衡的计算,全国初赛2009,8-3 氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09。晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176 pm。氨基磺酸易溶于水，在水
5、中的酸常数Ka = 1.01 x 101，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167 pm。 (1) 计算0.10 mol L-1 氨基磺酸水溶液的pH值；,c / Ka = 0.10/0.101 500, 不能用最简式 H3O+ = (c Ka)1/2 H+ = 0.062 mol L-1 pH = 1.21,代入解一元二次方程 Ka = H3O+ 2 /(c H3O+ ),全国初赛2009,8-2 顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17 x 10-2，9.3 x 10-4，2.9 x 10-5和2.60 x 10-7。指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由。,Thank You !,
