《初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)（7月20日）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)（7月20日）.pdf（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 / 16 1 初中化学重难点初中化学重难点 单质单质 氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石） C 金 Au 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg 硫 S 氯气 Cl2 钾 K 钙 Ca 红磷、白磷 P 银 Ag 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg 臭氧 O3 钡 Ba 铂 Pt 锡 Sn 铅 Pb 化合物化合物 氧化物氧化物 水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫
2、 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O 酸酸 硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH 碱碱 氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 盐盐 NO3- Cl- SO4
3、2- CO32- NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (NH4)2CO3 碳酸铵 K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁 Al3+ Al(
4、NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝 Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌 Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁 Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜 Ag+ AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银 学 海 无 涯 / 16 2 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K
5、2MnO4 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠 NaNO2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2 有机物有机物 甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2 其他其他：氨气 NH3 常见物质的俗名 名称 俗名 化学式
6、名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na2CO3 10H2 O 固体二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH4 常见的化学方程式 化合反应化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
7、 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将 CO2变成 CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 ： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
8、 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 学 海 无 涯 / 16 3 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ：2H2O22H2O+O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应
9、原理之一） ：2KClO32KCl+3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解） ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=Ca
10、CO3+CO2+H2O 置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、N
11、a） X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱， 然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 复分解反应复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2S
12、O4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 学 海 无 涯 / 16 4 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4） ：CuO
13、+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：A
14、gNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：M
15、gCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱） 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后， 要服用泻盐 （MgSO4） 解毒： BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成 Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成 K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成 K2CO3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成 K2SO4） 证明 NaOH 变质的三种方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质（
