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1、第三章 化学平衡,可逆反应、化学平衡,化学平衡常数 平衡常数公式书法、平衡常数应用,化学平衡移动 温度、浓度、压力,一、 化学反应的可逆性,可逆程度较大的反应,可逆程度极微小的反应,不可逆反应,可逆反应,二、化学平衡,正、逆反应速率变化示意图,在封闭体系内进行的化学反应，化学平衡状态是反应进行的最终状态。,三、标准平衡常数,1. 稀溶液中反应的标准平衡常数,对任一稀溶液中的可逆反应,当平衡时有如下关系,：该反应在温度 T 时的标准平衡常数，与温 度有关，与反应物起始浓度无关。在一定 温度下是一个不变的常数。,ceq() 表示平衡时各物质的物质的量浓度。,：标准物质的量浓度，,三、标准平衡常数,
2、2. 气体混合物反应的标准平衡常数,对气体混合物中的可逆反应：,在一定温度下，若将气体看作是理想气体，各物质的分压间存在如下关系：,2. 气体混合物反应的标准平衡常数,：该温度下该反应的标准平衡常数，只与温 度有关，与反应物起始压力无关，在定温 下是一个常数。,: 为标准压力，,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,1）在平衡常数表达中各物质的浓度或分压，都是指平衡时浓度或分压，并且反应物要写在分母，产物的则写在分子。*,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,2）在表达式中，各物种均以各自的标准态为参考态。如果在反应体系中有固体或纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不写进平衡常数表达式中，
3、如反应,其标准平衡常数为,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,因此，对于非均相反应可逆反应，如,其标准平衡常数可表示为,3）在稀溶液中进行的反应，虽有溶剂例如水参与反应，但浓度几乎维持不变，所以也不列入表达式中；但如果水仅作为反应物的一个组分，则要写入平衡常数表达式。,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,如在水溶液中进行的反应：,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,又如酯化反应,4）平衡常数表达式必须与反应方程式对应。,3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点,5）正逆反应的平衡常数互为倒数。,6）若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商),例,显然,例,
4、例,已知,例,求 的K,已知,说 明,用经验平衡常数代替标准平衡常数，两者在数值上相同，但经验平衡常数有单位，如,习题： 试写出下例反应的平衡常数表达式,四、 化学平衡的移动,反应商J,如对于任意稀溶液中的可逆反应,c() 表示反应中某物质在任意时刻的物质的量浓度。,标准平衡常数,在平衡态时,在非平衡状态时,反应正向自发进行 （平衡向正方向移动）,反应逆向自发进行 （平衡向逆方向移动）,化学平衡的移动判剧,影响化学平衡的因素,浓度 能改变反应的平衡点，但不改变标准平衡常数。,2. 压力 能改变反应的平衡点，但不改变标准平衡常数。,3. 温度 对化学平衡有本质上的影响，改变标准平衡 常数值。,4. 催化剂 能加速反应达到平衡，但既不能改变标准平衡 常数，也不会对化学平衡点产生影响，即不对 化学平衡移动产生影响。,假如改变平衡系统的条件之一，如温度、压力、浓度等，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。,化学平衡移动原理,本节重点与难点,难点： 气相化学平衡的计算,
