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1、化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23第一部分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的用途不正确的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A氧化钙不和氧气反应，也不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错误；BB的成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B正确；C阿司匹林是常用的解热镇痛药，C正确；D苯甲酸钠可防止食品变酸，延长保质期，D正确；故选A。2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A. 75%的乙醇溶液可杀菌消毒B.
2、84 消毒液的有效成分是 Cl2C. 氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】B【解析】【详解】A75%的乙醇溶液就是医用酒精，可杀菌消毒，A正确；B84 消毒液是用氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分是次氯酸钠，B错误；C石英的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，故氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C正确；D装饰材料释放的甲醛会造成污染，会造成人体的一些不适、免疫能力下降等，D正确；故选B。3.下列有关物质水解的说法不正确的是A. 蛋白质水解最终产物是氨基酸B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖D. 油脂水解产物之一是甘油【答案】C【解析】【
3、详解】A. 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，蛋白质水解后最终产物是氨基酸，A正确；B. 淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的是葡萄糖，B正确；C. 人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，C错误；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，因此水解产物之一是甘油，D正确；答案选C。4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A. 酚酞B. 圆底烧瓶C. 锥形瓶D. 碱式滴定管【答案】B【解析】【详解】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终
4、点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。答案选B。5.下列有关物质应用的说法错误的是A. SO2可用作食品添加剂B. CCl4 可用于鉴别溴水和碘水C. 浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D. Na2S 可除去污水中的 Cu2+【答案】C【解析】【详解】A少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的SO2抗氧化，A正确；BCCl4可从溴水中提取Br2，Br2的CCl4溶液为橙红色，CCl4可从碘水中提取I2，I2的CCl4溶液为紫红色，故可用CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，B正确；C浓氨水不能溶解Ag，也不能和Ag反应，不能用浓氨水清洗试管壁的银镜，C错误；DS2-和Cu2+反应生成CuS沉淀，故Na
5、2S可除去污水中的 Cu2+，D正确。答案选C。6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YRD. 简单离子的半径：ZMX【答案】C【解析】【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强
6、，所以碱性强弱为：ZM，A错误；BX、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性YR，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YR，C正确；D离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：MZX，D错误；故选C。7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A.
7、 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB. 92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为1
8、8NAD. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】C【解析】【详解】A. 胶体粒子是一个聚合体，16.25g FeCl3的物质的量为，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A错误；B. 92.0g甘油（丙三醇）物质的量为，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故B错误； C. 22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1mol Ar，即含有18mol质子，即18NA个质子，故C正确；D. CH4与Cl2的在光照下发生的
9、取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，故选C。9.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）A. X分子与强酸、强碱均能发生反应B. Y分子与丙烯酸分子互为同系物C. X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X、Y合成M的反应类型为取代反应【答案】B【解析】【详解】AX分子含有酚羟基，酯基，氨基等，与强酸、强碱均能发生反应，A正确；BY分子与丙烯酸分子结构不相似，而且分子组成上没有相差一个或几个CH2原子团，故不是同系物，B错误；CX和Y均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；DX、Y合成M是羧
10、基和氨基脱水缩合，是取代反应，D正确；故选B。10.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A. 反应均在正极发生B. 的电极反应式为+10H+8e-=+3H2OC. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolD. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大【答案】C【解析】【详解】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以应在正极发生，A项正确；B由示意图及
11、元素N的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e-NH4+，由于生成物中有NH4+，所以只能用H+和H2O来配平该反应而不能用H2O和OH-来配平，所以的电极反应式为+10H+8e-=+3H2O，B项正确；C三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 mol C2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne=2a mol，C项错误；D增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，D项正确；故选C。11.利用CH4可消除NO2的污
12、染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A. 由实验数据可知温度 T 1T2B. 组别中 0 20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1C. 40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18D.
13、该反应只有在高温下才能自发进行【答案】A【解析】【详解】A0到10min，n(CH4)减小量：T1T2，所以该反应在T2条件下反应速率较快，故T1T2，A正确；B组别中0 20 min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)=0.025mol，所以c (NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率=0.0025molL-1min-1，B错误；CT1时，40min到50min，n(CH4)不变，说明反应已达平衡状态，T2T1，则T2温度到达平衡的时间应比T1温度时短，所以，T2温度、40min时反应已经平衡，故M为0.15，C错误；DT2T1，平衡时，T2温
14、度的n(CH4)T1温度的n(CH4)，说明升高温度，平衡逆向移动，反应的0，同时，该反应是熵增反应，0，所以，无论高温还是低温，都有-T0，即该反应在高温或低温条件下都能自发进行，D错误。答案选A。12.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是A. a为铁钉，b为石墨B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e= H2+ 2OHC. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体【答案】D【解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42
