《高一化学下学期期末大串讲01 微观结构与物质的多样性 （知识点大串讲）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期期末大串讲01 微观结构与物质的多样性 （知识点大串讲）（解析版）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1微观结构与物质的多样性基础知识串讲知识点一、核外电子排布1核外电子排布规律能量规律：离核由近到远，电子能量由 低 到 高 数量规律：每层最多容纳的电子数为 2n2 个 最外层不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个） 次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个2原子结构示意图原子核 电子层 层内电子数 Na核电荷数 知识点二、元素周期律1元素周期律（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。（2）元素周期律内容：元素的性质随着原子序数 的递增，而呈周期性变化的规律。具体表现随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现1到7的
2、周期性变化（第一周期元素除外）。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现从小到大的周期性变化（稀有气体除外）。随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高价由+1到+7（O、F除外）、最低价从一个周期中部开始由-4到-1 的周期性变化。主族元素的最高价和最低价的数值与原子核外最外层电子数的关系是最高价=最外层电子数 最低价=最外层电子数-8 。（3）实质：原子核外电子排布 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。知识点三、元素周期律1编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵
3、行。2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数2881818 32 32(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共3个纵行0族第 18纵行3主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正化合价由+1+7（O、F除外)，负化合价(8最外层电子数)相同，最高正化合价最外层电子数 (O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐 减弱非金属性逐渐增强金属性逐
4、渐增强非金属性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、As、Te、At与 Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(H除外)。金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素(H除外)。非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和 0族元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附
5、近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知识点四微粒之间的相互作用1离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法：用电子式表示：Na2O2：Na2O：MgCl2：NaOH：NH4Cl：用电子式表示离子化合物的形成过程：CaCl2：。2共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质
6、：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)表示方法：用电子式表示：Cl2N2H2OCO2用结构式表示：Cl2N2H2OCO2ClClNN用电子式表示共价化合物的形成过程：3分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分
7、子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。4氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、 F、 N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。知识点五从微观结构看物质的多样性1同素异形现象(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。2同分异构现象(1)概念：分子式相同而结构
8、不同的化合物互称为同分异构现象。(2)形成方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。3几种不同类型的晶体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结 构构成晶体微粒阴阳离子分子原子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键性质熔点较高低很高硬度较大小很大熔化时克服的作用力离子键分子间作用力共价键实例NaClCO2金刚石考点串讲考点1核外电子排布1118号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数
9、等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。【典例】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最
10、外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是 A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为S元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为Ca元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl元素，C为K元素。答案：SClKCa考点2元素金属性和非金属性的比较(1)金属性强弱的判断依据元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。元素的最高
11、价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2)。(2)非金属性强弱的判断依据非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。非金属阴离子的还原性越强
12、，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。【典例】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选B A元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。BS单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。
13、D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。考点3微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。【典例】下列微粒半径大小的比较中，正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa解析：选B 四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半
