《高一化学下学期期末大串讲01 微观结构与物质的多样性 检测试题（基础版）（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期期末大串讲01 微观结构与物质的多样性 检测试题（基础版）（原卷版）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1基础卷微观结构与物质的多样性检测一、单项选择题：本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述正确的是( ) A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有的元素 2金属性最强的元素在元素周期表的( ) A右上方B左下方C右下方D左上方3从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从-4 -14某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是( ) AA族元素B第A
2、元素C第三周期元素 D金属元素5最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是( ) A.第A族B第A族C第A族D 第A族6X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) AXY BXY2 CXY3 DX2Y37在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到( ) A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品8砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) AAsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性
3、比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷强 9下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多10某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为( ) AHXBH2X CXH3DXH411下列物质属于离子化合物的是()AHCl BK2O CCO DN212下列化学用语表示正确的是()A氧化钠的电子式： BNaCl的电子式：CMg2的结构示意图： DS2-的结构示意图： 12科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C
4、50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素14元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化15下列说法一定正确的是 ()A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体16X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子
5、序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X17HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( ) ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH418下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D非金属性：SCl19X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是() AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W
6、的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键20短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CX、Y、Z的非金属性依次减弱D由Z和W组成的化合物不止一种二、非选择题21（4分）下列各组物质： (1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。(4)属于同一种物质
7、的是_。22（13分）用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 。 23（7分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其
8、中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，(2)W在元素周期表的位置_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)H2Z和HW两种化合物，稳定性：_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。24（7分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。25（9分）下表为元素周期表的一部分。 族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。
