《陈巍峰第3课复分解反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陈巍峰第3课复分解反应课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应,环节一：用化学方程式来表确达,1. 水垢虽小，但它给人们生活来了许多不便，你有什么方法去除水垢（碳酸钙和氢氧化镁）吗？,2. 胃酸过多的人可服用氢氧化铝，也可用碳酸氢钠的药物去治疗。,3. 用稀硫酸除铁锈。,4. 用熟石灰制备氢氧化钠。,5. 氢氧化钠在空气中变质。,环节二：认识复分解反应,识别：上述反应都属于复分解反应吗？,碱+非金属氧化物盐+水 不是复分解反应,问：复分解反应有什么特点？,互交换，价不变。,问：复分解反应能进行的生成物条件是什么？,有沉淀生成 或者 有气体生成 或者 有水生成,写Fe2O3与酸反应后的生成物中的铁元素 化合价为？,钾钠铵盐均可溶， 硝酸盐入水无影
2、踪。 氯化物不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡。 碳酸盐只溶钾钠铵， 碱只溶钙钡钾钠氨 。,碱、盐溶解性口诀,环节三：深度探讨酸、碱、盐之间的复分解反应,类型一： HCl + NaOH = H2SO4 + Cu(OH)2 = HNO3 + Ca(OH)2 =,规律一：酸 + 碱 盐 + 水,想一想： 中和反应和复分解反应是什么关系？,类型二： HCl + CuO = H2SO4 + Fe2O3 = HNO3 + CaO=,规律二： 酸 + 金属氧化物 盐 + 水,类型三： HCl + AgNO3 = H2SO4 + BaCl2= HNO3 + BaCO3= HCl + CaCO3 =,规律三： 酸
3、 + 盐 新酸 + 新盐,类型四： Ca(OH)2+ K2CO3= Ba(OH)2 + CuSO4 = Mg(OH)2 + CuCl2 =,规律四： 碱 + 盐 新碱 + 新盐 （反应物要都可溶）,学以致用,松花蛋是用生石灰、纯碱、食盐、茶叶、水、稻壳等为原料，使鸡蛋或者鸭蛋发生蛋白质变性而制成的，你知道在整个过程中发生了哪些化学反应吗？你认为食用时怎样调制可使口感最好？,类型五： BaCl2+ K2CO3= KCl + AgNO3 = BaSO4 + Na2CO3 =,规律五： 盐 + 盐 新盐 + 新盐 （反应物都要可溶）,总 结,复分解反应能发生的条件：（过两关） 反应物的关：有酸在，可
4、过关，无酸就要两都溶(碱和盐，盐和盐）； 生成物的关：有沉淀、气体或有水三者之一。,小强在实验室拿出一瓶久置的氢氧化钠粉末，作实验。,（1）请你设计实验证明氢氧化钠是否变质。,1.取样于试管中，加入一定量的稀盐酸，若无气泡，则不变质；若有气泡，则变质。,（2）请你设计实验进一步证明是部分变质还是完全变质。,2.取样于试管中，加入一定量的氯化钙溶液，若无白色沉淀，则不变质；若有白色沉淀，则变质。,检验并除尽碳酸钠,区分 氮肥、磷肥、钾肥,一、从物理性质入手：,白色 白色 灰白色 灰白色 白色 白色,刺鼻氨味 无味 无味 无味 无味 无味,易溶 易 难 难 易 易,你能写出 产生氨味 的原因？,二
5、、从化学性质入手：,加熟石灰,化学方程式,结论：铵态氮肥(不含尿素）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰）混合使用，否则降低肥效。,检验铵盐的方法：加入碱，能产生刺激性气味气体。,共存（相互之间不反应）,对于复分解反应来讲，两物质在溶液中能相互 生成沉淀、气体或水，便不能共存。,从微观角度来看，阴、阳离子能结合产生沉淀、 气体、水， 这就是不能相互共存的粒子，也是 复分解的实质。,你能尝试总结哪些阴、阳离子能相互反应吗？,1.除杂问题,NaOH(Na2CO3) KCl(K2CO3) NaCl(Na2SO4) NaNO3(NaCl) KNO3(Ba(OH)2),2.有四种澄清透明的溶液：MgCl2溶液 CuSO4 溶液 KNO3溶液 KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,3. HCl BaCl2 H2SO4 Na2CO3,
