《安徽省2020年高考化学预测试题及答案(二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2020年高考化学预测试题及答案(二)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省 2020年高考化学预测试题及答案（二）（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是2333AA. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中HSO、HSO 、SO2 的总数为0.2NB. 标准状况下，等物质的量的C2H4 和 CH4 所含的氢原子数均为4N
2、AC. 向含 1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为NAD. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA3. X、Y、Z、M、W为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为1：2： 3， Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M同主族。下列说法正确的是A. 单质沸点： YWMB. 原子半径： XYZMY4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的必要元素Y 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍， W与 X 同主族， Z 与 Q最外层电子数相差6。下列说法正确 的是A.
3、非金属性： QYXZB. 简单气态氢化物的沸点：XWC. Y 与 X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D. Y 、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性5. 某科研人员提出HCHO与 O2 在羟基磷灰石 （HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意9图如下（图中只画出了HAP的部分结构） 。下列说法不正确的是A. HAP 能提高 HCHO与 O2 的反应速率B. HCHO 在反应过程中，有CH 键发生断裂C. 根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为：HCHO+2OCO2+H2 O6. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结
4、论将石灰石和盐酸反应产生的气体直A接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强3+B 向 FeCl3 溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe 的氧化性强于SC 向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I D 向 AgCl 固体滴加饱和Na2CrO4 溶液有砖红色沉淀生成Ksp ： Ag2CrO4 AgClA. AB. BC. CD. D7. 恒温 25下，向一定量的0.1mol/L的 BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓+度的负对数 用 pC 表示， pC=-1gc(H ) 水 与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是bA. BOH 为弱碱且K
5、 的数量级为10 5B. b点溶液呈中性C. c-d点间溶液中： c(BOH)+c(OH)c(H +)D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B +)c(Cl )二、非选择题（共4 小题，共58 分）（一）必考题：包括3 题，共 43 分。8.(12分)氧化二氯 (Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下， Cl 2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点： 120.6；沸点： 2.0Cl 2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：2Na2CO3 H2O 2Cl 2=2NaCl 2NaHCO3 Cl 2O。现用下列装置设计实验
6、制备少量Cl 2O，并探究相关物质的性质。(1) 装置 A 中仪器 X 的名称为 。(2) 若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、 ( 每个装置限用一次) 。(3) 装置 F 中盛装试剂的名称为 。(4) A中反应的离子方程式为 。(5) 当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO3： 。(6) 实验完成后，取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。 a 。由上述实验得出的结论是 。9.(15分)氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt 催化剂作用下发生主反应和副反应： .4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)
7、+6H2O(g)H1=-905 kJ/mol.4NH3(g)+3O 2(g)2N2(g)+6H 2O(g)H2（ 1）已知：物质中断裂1mol 化学键需要的能量/kJNOO2N2629496942则H2= 。（ 2）以 Pt 为催化剂，在1L 密闭容器中充入1mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：该催化剂在高温时对反应 更有利（填“”或“”）。520时， NH3 的转化率为 。520时，反应的平衡常数K= （数字计算式） 。下列说法正确的是 （填标号）。A. 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840左右B. 增大 NH3 和 O2 的初始投料比可以提
8、高NH3 生成 NO的平衡转化率C. 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3 生成 NO的平衡转化率D. 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率温度高于840时， NO的物质的量减少的原因可能是 。（ 3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH3 与 NOx 反应生成N2。NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成1mol N 2 时，转移的电子数为 mol 。将一定比例的O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50- 250范围内随着温度的升高， NOx 的去除率先迅速上升后上升
9、缓慢的主要原因是 。10. （ 16 分）某小组探究Na2SO3 溶液和 KIO3 溶液的反应。-+实验 I ：向某浓度的KIO3 酸性溶液（过量）中加入Na2SO3 溶液（含淀粉） ，一段时间（t 秒）后，溶液突然变蓝。-资料： IO3 在酸性溶液氧化I，反应为IO3+ 5I+ 6H= 3I2 + 3H 2O（ 1）溶液变蓝，说明Na2SO3 具有 性。（ 2）针对 t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i t 秒前未生成I 2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”） ，反应速率慢导致的。ii t 秒前生成了I 2，但由于存在Na2SO3， （用离子方程式表示） ， I 2 被消耗。（ 3
10、）下述实验证实了假设ii合理。实验 II ：向实验I 的蓝色溶液中加入 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（ 4）进一步研究Na2SO3 溶液和 KIO3 溶液反应的过程，装置如下。实验 III：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min0 t 1t 2 t 3t 4偏转右偏至位置Y指针回到“ 0”处，又返至“X”指针处；如此周期性往复多次归零 K 闭合后，取b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，现象是 。 0 t 1 时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a 极区滴加淀粉溶-液，溶液未变蓝。判断IO3在 a 极放电的产物是 。 结合反应解释t 2t
11、3 时指针回到“0”处的原因： 。（ 5）综合实验I 、II 、III，下列说法正确的是 。2-A. 对比实验I 、II ， t 秒后溶液变蓝，I 中 SO3 被完全氧化-B. 对比实验I 、III， t 秒前 IO3 未发生反应2-C. 实验 III中指针返回X 处的原因，可能是I 2 氧化 SO3（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11 (15 分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（ 1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。（ 2） NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF
12、3 分子的空间构型为；写出与 N2互为等电子体的一种离子的化学式。（ 3）已知金刚石中的C C 键键长为 154.45 pm， C60 中 C C 键键长为145 140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60 ，其理由是。（ 4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为， Si 原子采用杂化。（ 5） Cu 的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm， 原子的半径为r cm。该晶体中铜原子的堆积方式为（填“ A1” 3“ A2”或“ A3”），该晶体的密度为gcm（用含 a 和 NA的代数式表示) ，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含 a和 r 的代数式表达）。12. (15分)
13、聚合物 H () 是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片， 其合成路线如下：已知： C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 Diels-Alder反应：。（ 1）生成 A 的反应类型是 。D 的名称是 。F 中所含官能团的名称是 。（ 2）B 的结构简式是 ；“BC”的反应中，除 C外， 另外一种产物是 。（ 3）D+GH 的化学方程式是 。（ 4） Q是 D 的同系物，相对分子质量比 D大 14，则 Q可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为 （任写一种） 。（ 5）已知：乙炔与 1,3- 丁二烯也能发生 Diels-Alder 反应。请以 1,3-
