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1、第21讲化学平衡12012济南一模 可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)达到平衡的标志是()ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B密闭容器的压强不再发生变化CK值不再发生变化D生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成2(双选)一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是()ASO3的质量保持不变BSO2的百分含量保持不变CSO2的消耗速率和SO3的生成速率相等DSO2、O2、SO3的物质的量之比为2123(双选)下列有关催化剂的说法正确的是()A温度越高，催化剂的催化效
2、果不一定越好B二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变4(双选)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B缩小容器体积C移去部分SO2 D降低体系温度5一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大9某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的
3、压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0103102012湖南四市联考 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图K212所示。图K212(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
4、B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)。015 min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)_。(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)；其平衡常数K(d)_K(b)(填“”“”或“”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2
5、O4112012海南卷 已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008309001 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平
6、衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。12在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：(1)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正_(选填“增大”或“减小”，下同)，v逆_，平衡向_方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)。(2)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_反应(选填“吸热”或“放热”)。(3)图K213为反应速率(
7、v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_(填写编号)。图K213A增大N2的浓度 B. 扩大容器体积C. 加入催化剂 D. 升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。1D解析 化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，A项错误；该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，B项错误；只要温度不变，化学平衡常数K就不变，与是否达到平衡无关，C项错误。2CD解析 可逆反应达到平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度、质量、含量等保持不变，各组分的变化
8、物质的量之比等于化学计量数之比，但平衡物质的量不一定等于化学计量数之比。3AB解析 许多催化剂在某特定温度下催化效果最好，称为催化活性，A项正确；二氧化锰能催化过氧化氢的分解反应，故B项正确；食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项错误。4AB解析 增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；缩小容器容积，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，B项正确；移去部分SO2，可使反应向正反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D
9、项错误。5B解析 升温正逆反应速率均加快，对；若增加固体反应物的量，对反应速率无影响，错；缩小反应体系体积，增大反应体系压强，可使正逆反应速率都加快，对；减少体系中CO的量，逆反应速率减小，正反应速率随之减小，错。6D解析 温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，D项正确；平衡时甲乙两容器中A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、0.8 mol，乙中5 min内C的反应速率为0.12 mol/(Lmin)，A项错误；丙中初始加料相当于A、B、C分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说
10、，平衡右移，B项错误。7C解析 由于反应生成物中有固体，故混合气的密度为变量，当其不变时，说明反应已达平衡；X的分解速率与Y的消耗速率相等时反应向左进行，未达平衡；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X时，说明正逆反应速率相等，已达平衡。8C解析 由图中看出，随温度升高，cFe(SCN)2减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D项不符合题意；反应处于D点时，cFe(SCN)2小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正v逆，C项正确。9A解析 平衡时SO3的浓度为0.04 molL1，SO2、O2的平衡浓度分别为0.01 molL1、0.005 m
11、olL1，则反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数为103，故该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.2103。10(1)Xb和dB (2)0.04K(b)(3)增大NO2的浓度(4)B、D 解析 (1)在10 min内X曲线表示的物质浓度改变了0.4 mol/L，而Y曲线表示的物质浓度改变了0.2 mol/L，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)v(NO2)0.04 mol/(Lmin)。平衡常数K(b)。(3)由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度。温度不变，化学平衡常数不变。(4)因在25 min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，D点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25 min时改变条件达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压或降温等，加入一定量的N2O4，也相当于加压。11(1)(2)0.
