《高二化学 弱电解质的电离平衡(微课课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 弱电解质的电离平衡(微课课件（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(微课)(武尔中_韩芳)弱电解质在溶液中是部分电离,即:弱电解质分子与其电离出来的离子共同存书E,在这里面就存在着一个平衡,电离平衡弱电解质的电离平衡电离CHCooHCEHnCoo-+H恩考与讨论:l)于二始时，v电离和v分子化怎样变化?2)当Veg=Y组6时状态?面出V一t国,可逆过程达到一种什么样的。(结合课本P44“思考与交流“)弱电解质的电离平衡1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态一一电离平衡送“唐电解质的电商动“电禽平衡是一种动态平衡2.特点:4专VV孔0LDvys定“柄件不变,溶液中各分子、商
2、子的淫度不“变,都保持一定。变“李件改变时,电高平衡发生移动。NHy.HbO0=一NH+OH-例:在氨水中存在怎样的电离平衡?若向其q分别加入:GD适量的盐酸)NaOH溶液NHaCI溶液大量的水G加热氯气对上述电离平衡有什么影响?NaOH|NHaCI|加大|加热|氨气溶液|溶液量水DE丞氓移动右|右?禺上F衡的因素解质浓度越大,电离程度越小。h加入同甸移动)平街3同离于的强电解质，仪例:0.1moyL的CHCOOH溶液中电离CHCoOoH=之CHcoo-+H电离程度n(H+|C(H+|导电能力加水增大增大减小|减小升温增大增大增大增大加醋酸钠|凛小|凝小|减小|墟大加HCL|减小|增大|增大|增大加NaO互|境大孳万|颠广|堤天
