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1、镁和铝,镁、铝化学性质的回顾： 共性： 都是较 的金属，能与活泼的 反应 ，都能与 反应放出氢气。 个性： 镁除了能够在O2中燃烧外，还能在 、 中燃烧。 铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能和 溶液反应放出H2；铝在 、 中会发生钝化等。,1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率来判断 2、通过两者相互之间的置换来判断 3 、和非金属单质反应的难易程度来判断 4、 利用原电池原理来判断 5、利用氢氧化物来判断 6、和某些盐溶液反应来判断,思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来判断镁、铝金属性强弱,7、 ,1、说明上述物质中，哪几种是两性的。,2、写出9、10、11、12的方程式，
2、注明反应条件。,铝的知识网络：,“铝三角”及其应用：,3H+,Al3+,Al(OH)3,AlO2-,3OH-,4OH-,4H+,OH-,H+,Al(OH)3的制取：,实验室一般用铝盐(Al3+)和_反应来制取Al(OH)3。写出离子方程式：,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,如果用一定量的铝片和盐酸和NaOH溶液来制取Al(OH)3,你能提出几种方案？其中哪种最符合绿色化学的原则？,除上述方法以外，你还能提出怎样的Al(OH)3制备方案？,离子共存：,下列离子可以在水溶液中大量共存的是： A. Al3+ SO42- H+ K+ NH4+ B. AlO2- CO32- Na
3、+ OH- C. AlO2- HCO3- K+ Na+ D. AlO2- Al3+ Na+ K+ E. Al3+ K+ S2- NH4+,1、向用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。,2、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。,3、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。,4、向NaAlO2中滴入盐酸至过量。,5、向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。,6、向NaAlO2 的NaOH溶液中滴加HCl至过量。,7、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。,8、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。,有关计算：,将0.1mol镁、铝混合物溶于100ml 2mol/L
4、 H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：,(1).若在滴加NaOH过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示，当v1=160ml时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol,v2=_ml,0.06,440,将0.1mol镁、铝混合物溶于100ml 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：,(2).若在滴加NaOH过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入NaOH溶液的体积为_ml。,400,几种常见的铝盐：,AlCl3：,其溶于水完全电离，属于_电解质，水溶液呈 性，原因是_(方程式)； 加热蒸干其溶液，最终得到固体是
5、_，解释其原因。 若要得到干燥的AlCl3，可以采取的办法是？,明矾KAl(SO4)212H2O 或者写成 K2SO4 Al2(SO4)324H2O的形式，试把其改写成氧化物的形式。,明矾是“复盐”，在水溶液中完全电离，写出其电离方程式_； 通常明矾可以用做净水剂，其净水的原理是_。 (用文字和方程式) 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液沉淀的变化。,请画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池,？,铜作负极，铝作正极,铝作负极，镁作正极,思考：Al-Cu作为两个电极插入到浓硝酸中，判断正负极。,1、当盐酸作为电解质溶液时,镁作负极，铝作正极,2、如果用NaOH溶液作为电解质溶液呢？,怎样将氯化铝和
6、氯化镁的混合溶液分离成氯 化铝和氯化镁两种溶液?写出简要实验操作 步骤和有关离子方程式。,(1)向混合溶液中加入过量的NaOH溶液,洗涤过滤。将滤渣洗涤后,溶于盐酸得MgCl2溶液。 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (2)在滤液中滴加盐酸至滤液不再产生沉淀为止。 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (3)再过滤,将沉淀经洗涤后,用盐酸溶解,得AlCl3溶液。 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,思考：现在有NH4Cl、 NaCl 、 AlCl3、Na2CO3溶液，用镁、铝跟以上溶液反应能比较吗?,产生极少量的气泡,能够产生较多气泡,能够产生较多气泡，溶液变混浊,现象不明显，加热后现象仍不明显,无现象,很难观察到现象,很难观察到现象,现象不明显，加热后放出较多气泡,镁金属性更强,
