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1、铝的氧化物 与 氢氧化物 龙文中学 苏艺娟,世纪之星： 已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。,世纪宝石： 重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。,英帝国王冠： 镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。,世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.,金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。,红宝石,蓝宝石,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚
2、 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,二、铝的重要化合物,1. 氧化铝 阅读65资料卡,（1）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,主要成分：氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。,胃舒平,铝的重要化合物,明 矾 KAl(SO4)212H 2 O 无色晶体，易溶于水,明矾的用途： 净水剂 写出电离
3、方程式,净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,（2）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料 医用的胃药，净水。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,氢氧化铝的用途,活动与探究,现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。,根据铝的冶炼过程,请
4、推测氧化铝可能性质， 并用所给药品进行验证。播放视频,二、铝的重要化合物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,小结： Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al2O3是两性氢氧化物。,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？,1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液
5、。 4氯化铝溶液中加入氨水。,【探究一】,氢氧化铝,二、氢氧化铝 Al(OH)3,制备方法：,物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。,二、氢氧化铝 Al(OH)3 阅读66资料卡,制备氢氧化铝:,方案:取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】 Al(OH)3的两性,将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸
6、直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。,两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,2.氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。,注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；,(2)氢氧化铝与酸碱
7、反应时，弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。,Al(OH)3OH-AlO2 - 2H2O,Al(OH)33 H + Al 3+ 3H2O,作为酸时是一元酸（HAlO2）,氢氧化铝的两性： H2O +AlO2 -+ H+ Al(OH)3 3OH -+Al3+,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较,【探究三】,将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。,通过对比你得出什么结论？,结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱-氨水,（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
8、 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。,【探究四】,【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O,2.氢氧化铝,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ） A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2,B,巩固与练习,巩固与练习,3.要使AlCl3中的 完全
9、转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3,C,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,课堂小结：,通过这节课的学习，不仅了解 两性氧化物，
10、两性氢氧化物的概念，氧化铝氢氧化铝一些重要性质， 同时也了解了氧化铝氢氧化铝在生活中的一些重要用途。 生活离不开化学，只有学好化学才能更好的服务于社会。,作业：70页 （1） 7，9,（2）补充,补充.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式:,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,谢谢大家！,请批评指正！,
