高中化学必修1基础知识填空（2020年整理）.pptx

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1、,高中化学必修 1 基础知识填空 第一节 化学实验基本方法 化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用 ，然后涂上；不小心沾上烧碱应 立即 ，然后涂上 ；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用；水银洒在桌面上 ，可洒上 进行回收；误食重金属离子，可服用 等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用（不可用 Na2CO3)解毒。实验中 要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”， 即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热 的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

2、把混合物中的各组分开的操作叫混合物 的 ，把某物质中所含杂质除去的操作叫 。 过滤操作适用于分离 混合物。使用的装置叫 。它常由 装而成。该装置组装和操作时应做到“ ”， 一贴： ，二 低 ： ， ， 三 靠：，。 蒸发 操作 适用于的分离， 使 用的装置 叫蒸发 装置 ， 一 般 由、等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容 积的 ；在加热过程中，用玻璃棒不断 ，防止 ，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停 止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。 写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：、 、（）、 、 。 该装置中温度计的水银 球 ，测得

3、收集蒸气的温度，以确保收集到 的馏分的纯净；冷凝水 进 出，以达到良好的冷却 效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的 2/3；使用前要 ；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止。 分液是 的操作。所用的主要仪器是： ，辅助性仪器还 需 、 。主要仪器中的上层液体应，而下层液体应。 7 萃 取 是 利 用 的 操 作 。 所 用 的,1,主要仪器是： ，辅助性仪器还需 、 。常见萃取剂： （密度比水小）、（密 度比水小）、（密度比水大）。 8SO 2-的检验：一般在原试样中先加 酸化，目的是为了 的干扰，再在酸化 4 后的试液中加 ，若有 ，说明原试液中有 SO 2-存在。Cl-的检验：一般 4 在试样中

4、先加 酸化，目的是为了排 等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入 HCl，产生无色、无味、 能使澄清 Ca（OH）2 变浑浊的气体，说明原试液中有 CO32-存在。 第二节化学计量在实验中的应用 任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与相等时，所含粒子 的数目都是 。我们把含有 6.021023 个粒子的集体计量为 1 摩尔。简称，符号为 。 6.021023mol-1 叫做 ，符号为 。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的 集体，它的符号是 。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、

5、电子、 中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为 1molFe、3 摩尔氧分子可表示为 3molO2、10 摩尔钠离子可表示为 1molNa+。 单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为 ，常用单位为 。摩尔质量在数 值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O 的相对分子质量为 18，摩尔 质量为 ，1 mol H2O 的质量是 ，含有 个水分子；0.5 mol H2O 的质量是 ，含 有 个水分子。 物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 、 。单位物质的量的气体 所占的体积称为气体摩尔体积，符号 ，单位 。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩 尔体

6、积(Vm)的关系为 。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常 用 S.T.P.表示，其温度 0，压强 1.01105)时 Vm = ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量 是 ，微粒数是 个，所占体积为 。标准状况下 11.2 L 的Cl2 和质量为 硫 酸所含的分子数相等。 ，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下 11.2 L 的 Cl2 和 CO2、H2、N2 的质量分别为 ，但他们所含的分子数都是 个。 同温同压下Cl2 和CO2 的体积之比为 ，它们的分子数之比为 ；同温同体积的 Cl2 和 CO2 ， 它们的压强之比为 ，则它们的物质的量之比为 。 5

7、称为物质的量浓度。符号为 。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、 溶液的体积(V)之间的关系为 。单位为 。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩 尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为 。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到,2,的仪器有： 、 、 、 、 。主要仪器是 ，常用规格 有 ， 在这种仪器上除标明规格外， 还有该仪器的使用温度。主要实验步 骤： ， ， ， ， ， ， ，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到 容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？ 。在上述步骤中，哪几步需使用 玻璃棒： 。定容时使用的仪器名称为 。 7实验中下列情况

8、将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶 ： ；定容时是仰视： ；定容时是俯视： ，混匀时发现体积变小，又加入两滴水： ； 转移时有液体溅出： ；开始时容量瓶不干燥： ；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤 ： 。,第二章 第一节,化学物质及其变化 物质的分类,1.分散系：。被分散的物质 叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有 9 种组合方式。雾是 液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为： 、 、 。胶体区别于溶 液 和 浊 液 的 本 质 特 征 ： 。,2.饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐

9、色，这是形成了的缘故（制备 Fe(OH)3 胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁，这 条“通路”是由于形成的。利用这个效应可以区分。放电影时，放 映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。 这个事实说明，胶体粒子可以 滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。 第二节离子反应 叫电解质。无机化合物中的强酸(如：)、强碱(如：)、 绝大多数盐(如： )都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产 生了。电离时生成的 的化合物叫做酸；电离时生成的-的化合物叫做碱； 生 成 金 属 阳

10、 离 子 （ 包 括 氨 跟 离 子 ） 和 酸 根 离 子 的 化 合 物 叫 做 盐 。 酸 碱 中 和 反 应 的 实质 是 。 电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。,3,NaCl ；CuSO4 ； HCl ；HNO3 ； H2SO4 ；NaOH ； Ba(OH)2 ；Na2SO4 ； NaHCO3 ；NaHSO4 ； 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠

11、和盐酸反应 ；氢氧化钾和硫酸反应 ； 硝酸银和氯化钠反应 ；硫酸钠和氯化钡反应 ； 碳酸钠和盐酸反应 ；实验室制二氧化碳的反应 ； 实验室制氢气的反应 ；碳酸氢钠和盐酸的反应 ； 氯化铁溶液中加铁粉 ；氯化镁和氢氧化钠的反应 ； 复 分解反 应的实质就 是溶液中 的离子 相互 交换的反 应， 这 类离 子反应 发 生的条件是 ：。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如 Ba2+、,Ca2+等不能与大量共存；Ag+与-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如、,- 、 - 、,-、,+-+ -等离子与 H+不能大量

12、共存。有若电解质生成。如 NH4 与不能大量共存；等与 H,不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性 的离子不能大量共存。如 Fe3+与 不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能 大量共存。如 NO3-在酸性条件下与 、 、 、 -等还原性离子不能大量共存；SO32-与 S2-在酸性条件下 不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如 Fe3+与 不能大量共存。 第三节 氧化还原反应 1还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧

13、化剂和还原剂。, Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu CuO + CCu + CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe3O4 +4CO3Fe + 4CO2 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2,是或否 氧化剂 还原剂 是或否 氧化剂 还原剂 是或否 氧化剂 还原剂 _ 是或否 氧化剂 还原剂 是或否 氧化剂 还原剂 是或否 氧化剂 还原剂 是或否 氧化剂 还原剂, CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4

14、COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O是或否 氧化剂 还原剂, CH3COOH + CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否 氧化剂 还原剂,4,和酸反应：现象比与水反应剧烈。 和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的 NaOH 再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜 溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式 钠应置于中保存，其原因是 ，且不和煤油反应，可以 。 钠的重要用途 (1) (2) ； (3) 。 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号) 。它们的原子最外层只有 1 个电 子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序

15、，金属性越来越，反应得越来越。 需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成 Li2O，钠可形成 Na2O、Na2O2，钾可形成 K2O、K2O2、KO2， 而铷形成的氧化物就更复杂了。, 3O22O3是或否 氧化剂 还原剂 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。 非氧化还原反应 氧化还原反应,O2,CO2 NaOH 或 ,Na CO,23,NaHCO,3,NaOH,O2(加热),O2(常温),Na,2,Na O,Na O,2 2,H2O,H2O,CO2(少量) Ca(OH)2,Ca(OH)2(过量),CO2(过量),CO2,第一节钠和钠的化合物 一、钠 物

16、理性质： 化学性质 (1)和非金属反应 常温下和空气中氧气反应：现象： ，方程式 ，在空气或氧气中燃烧：现 象 ，方程式 和卤素单质的反应方程式 钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） CH4 CH3COONa,5,焰色反应是 ，是变化。是 的性质。Na 的焰色：K 的焰色（）： 三、氢氧化钠 物理性质 氢氧化钠是 ，易吸收空气中的而潮解，溶解时热，有腐蚀性，溶液呈强碱 性，俗称、。 化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。 碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应 与酸性氧化物(如 CO2、SO2 等)发生反应与盐发生复分解反应 保存：NaOH 应密封保存，试剂瓶用塞，原因 NaOH 易吸水，与 CO2、SiO2 反应。 四、钠的氧化物比较,6,五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校,第二节铝和铝的化合物 一、单