《【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题 新人教版选修4[共6页]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题 新人教版选修4[共6页]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-2-2溶液pH的计算一、选择题1将10mL pH1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A2 B2pH7C1pH2 D无法判断答案：C点拨：因为CH3COOH为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1pH2。225时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算答案：C点拨：pH5的盐酸c(H)与pH9的NaOH溶液中c(OH)均为1105molL1，二者以体积比为119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H)1106molL1，所以混合
2、溶液pH6。3常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4答案：B点拨：设两溶液的体积均为1L，OH的物质的量为0.1molL11L0.1mol，因H的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06molL120.12molL1，故H物质的量为0.12molL11L0.12mol，H的物质的量大于OH的物质的量，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H的物质的量浓度为(0.12mol0.1mol)(1L1L)0.01molL1，溶液的pHlgc(H)2.0。4下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()ApH试纸 B红色石蕊
3、试纸C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸答案：A点拨：若pH试纸先用水润湿会稀释待测液，使测量的结果不准确。5(2012经典习题选萃)在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7答案：D点拨：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH)计算：c混(OH)(1106molL11104molL1)/25.05105molL1。c混(H)KW/c(OH)21010molL1，pH9.7。易出现错解：c混(H)(1108molL111010molL1)/25.051
4、09molL1，pH8.3。错选A。特别警示：按c(H)计算是错误的，因为在碱溶液中，c(OH)大，故可忽略不计水电离出的c(OH)。但此时c(H)很小，所以忽略水电离的c(H)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H)。所以，强碱溶液混合，应先计算出c(OH)，再求c(H)，最后求pH。6甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为()A101 B110C21 D12答案：B点拨：甲溶液c(H)1.0103molL1，乙溶液c(H)1.0104molL1，甲、乙溶液中c(OH)之比为110。7如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()答案：A点拨：
5、胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。8常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01molL1 B0.017molL1C0.05molL1 D0.50molL1答案：C点拨：pH12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H)x，NaOH溶液中c(OH)x，混合后溶液显碱性，c(OH)1.0102molL11.0102molL1，x0.05molL1。9(2012经典习题选萃)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是
6、pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案：B点拨：强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，B正确；C项，0.1molL1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH)molL10.1molL1，c(H)1013molL1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。10将pH2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓
7、度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A91 B101C111 D121答案：C点拨：设每份盐酸的体积为1L，将pH2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，pH升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.1molL11L0.1molL1x0.01molL1(1x)，解得x9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为99/11111。二、非选择题11(2012山东高二月考)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若
8、25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010molL1(4)911点拨：(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5104molL1，则c(Na)2c(SO)1103molL1，稀释10倍，则c(Na)1104molL1。25时，Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010molL1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的N
9、aOH溶液，c(OH)0.1molL1，0.01molL19V211V1，。12(1)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)100时，KW11012，若100体积pH1a的某强酸与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。答案：(1)101(2)ab14或pH1pH214点拨：(1)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)1105molL1V(H2SO4)1104molL1，得V(NaOH)V(H2S
10、O4)101。(2)要注意100时，水的离子积常数为11012，即c(H)c(OH)11012，则等体积强酸与强碱反应至中性时pH酸pH碱12。根据100时混合后溶液呈中性，由100110a1110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。1325时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，与题干矛盾(3)7/2a1，不符合题意，故a5。(3)由a0.5b，则b2a7，故a7/2；又因为Va/Vb10(ab14)1，所以ab140，而将b2a代入后，有3a14，a14/3，则a的取值范围为7/2aac(2)bac(3)cab(4)cab点拨：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全电离，所以c(H)大小关系为：bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应方程式的化学计量数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)c(H)浓度相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓
