《浙江诗阳中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江诗阳中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题【含答案】（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列各组物质，均属于电解质的组是 A、盐酸、生石灰、苛性钠 B、氯化钠、硫酸、硫酸钡 C、熔融氧化钙、水银、食盐 D、干冰、氨气、纯碱 2某原子核外电子排布为：L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和的两倍。则该元素是 A.钠 B.
2、镁 C.氖 D.氯 3下列说法中正确的是 A冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电 B氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 C胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 4相同条件下，a g 的 A 气体与 b g 的 B 气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ( ) Aab 等于等质量的 A 与 B 的分子数之比 Bab 等于 A 与 B 的相对分子质量之比 Cab 等于同温同压下 A 与 B 的密度之比 Dba 等于同温同体积等质量的 A 与 B 的压强比 5下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是 6、实验室用 N
3、aCl 固体配 500mL 1.0 molLNaCl 溶液，下列判断错误的是 A用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25g B应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液试卷共 6页，第 2页 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2+ B Fe3+ CFe2+ DH+ 8、下列说法中正确的是 A地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔
4、顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 C硅晶体可以制备光导纤维 D水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品 9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠 D常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠 10、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ） 空气 CO2 Ar H2 N2 A B C D 11、下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、SO42-、MnO4- B.Mg2+、Cl-、Al3+、
5、NO3- C.NH4+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br - 12、等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为 32：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( ) A1:2:3 B9:4:1 C3:2:1 D1:1:1 13、将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较 14、要证明某溶液中不含 Fe3，而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是( ) 加足量新制氯水 加足量 KMnO4溶
6、液 加少量 KSCN 溶液 A B C D15、下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(HCl) Na2CO3 将气体通过足量的 Na2CO3 溶液 B NaCl 溶液（Br2） CCl4 萃取分液 C FeCl3 溶液（CuCl2） Fe 粉 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤 D Na2SO4溶液（Na2CO3） 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止 16、已知 X、Y、Z 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中 X 是单质，它们之 间的转化关系如图所示。则 X、Y、Z 不可能是 物质 选项 X Y Z A Na Na2O NaOH
7、 B Fe FeCl3 FeCl2 C Mg Mg(OH)2 MgO D Si SiO2 Na2SiO3 17、在标准状况下，如果 2.8L 氨气含有 n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A、n/8 B、n/16 C、8n D、2n 18、有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是 A、 B、 C、 D、 19、向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2，下列说法不正确的是 A当 0.5aba 时，溶液中 HCO3与 CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a) B
8、当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O D当 2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O 20、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，48gO3 含有的氧为 3NA B标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 NA C常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于 NA D物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA 21、BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrClH2OHClHBrO 下
9、列说法正确的是 A.BrCl 与 Ca(OH)2溶液反应，产物有 CaBr2、Ca(ClO)2和 H2O B.BrCl 与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C.BrCl 与钠反应，化学方程式是 2NaBrClNaClNaBr D.BrCl 与铁反应，化学方程式是 2Fe2BrClFeCl2FeBr2 22、将 2.3g 钠放入 91.8g 水中，反应完全后，溶液中 Na与 H2O 分子的个数比为 A 130 B 140 C 150 D 151 23、下列离子方程式中错误的是 （ ） A氯气通入碘化钾溶液中 Cl2+2I-=I2+2Cl- B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 C
10、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+ H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+= Mg2+H2O+CO2 24、ClO2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是： A1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移 B H2C2O4在反应中被还原 C. ClO2 是氧化产物 D KClO3在反应中得到电子 25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取 20
11、0mL 溶液加入 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g根据上述实验，以下推断不正确的是( ) A溶液中一定存在 CO32、SO42、Na+ B溶液中 c(Na+)0.6molL1 C溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 Cl D溶液中 n（SO42）0.02 mol 非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 26、请回答： （1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成 （2）钠与水反应的离子方程式： （3）Cu 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： （4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式 （5）碳酸氢钠在日
12、常生活中的二个应用 （6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式试卷共 6页，第 5页 27.为探究某矿物固体 X(仅含 4 种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验： 请回答： (1)X 除了含有 H、O 元素以外还含有_。 (2)固体丙的用途_。 (3)X 的化学式是_。 (4)固体乙与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。 28、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）在装置中饱和食盐水起的作用是 ， （3）化学实验中检
13、验是否有 Cl2 产生常用试纸为 。 （4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式 。 （5）将 0.2mol MnO2 和 500mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，MnO2反应完全后向留下的溶 液中加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为 （不考虑盐酸的挥 发和氯气的溶解）。 （6）实验室也可以用 K2Cr2O7 和盐酸反应制取 Cl2，配平反应方程式,并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（7）已知还原性：SO32-I-。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2
14、 充分反 应(不考虑 Cl2与 I2 之间的反应)。下列说法不正确的是 A当 ab 时，发生的离子反应为 SO32-+Cl2+H2O = SO42-+2H+2Cl- B当5a=4b 时，发生的离子反应为 4 SO32-+2I-+5Cl2+4H2O = 4SO42-+I2+8H+10Cl- C当 ab3/2a 时，溶液中 SO42-、I-与 Cl-的物质的量之比为 a：(3a2b)：2bD当 ab3/2a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 a moln(e-)3a mol 29实验室要配制 480mL 0.1molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题 （1）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体 g。 （2）配制 Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是 A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D定容后摇匀，液面低于刻度线 E称量时砝码生锈 30.为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度盐酸 60.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2 在水
