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1、化学平衡移动原理是一条实验规律。反应条件的改变引起反应速率的改变,又能引起反应混合物中各组分浓度、含量等一些数据的改变,分析处理浓度,含量等变化的数值,就可总结出化学平衡移动原理。对实验数据进行处理和解释,有助于我们从实验事物中抽象、归纳出一般规律,有助于我们形成化学概念,理论和定律。归纳数据,建立数学模型的分析方法是化学研究问题常用的一种方法,这种命题思路是学科综合考查的体现,是化学思维的高层次要求。实验设计】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应的进行程度越大,值的大小与温度的关系是温度升高,K值_可能增大也可能减小(填“一定增大“、“一定凑小“或“可能增大也可
2、能减小0。(2)在一体积为10L的容善中,通入一定量的CO和H:0,在850C时发生反应,CO(g)十HaO0-30g一CO:tg)十H(g);AH0标献CO和H:O的浓度变化如图所.s示,则0一4min的平均反应速率g一八3占白行T介CO)二0.03_molL、850“C时物质浸度的变化min一(3)8C(高于850C)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表时间(min)COH。OCOe万。00.200|0.3000020.138|0.238|0.0620.0623ClCCCy生ClCC5Cl50.116|0.216|0.08460.096|0.266|0.104团表中3
3、4min之间反应处于平衡_状态;C数值_大于0.08mol,L+(填*大于“小于“或“等于“)。反应在4-5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是D(单选),表中5一6min间数值发生变化,可能的原因是_A(单选)。A.增加水蒸气B降低温度C.使用催化剂D.增加氨气浓度实验拓展在100KCC时,将0.200mol的四氦化二氮气体充人2L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间(s)浓度CmolyL)cCNeO0.100|a10.050|aQhCCNOa)0.000|0.060|e|0.120|0.120|0.120试填空:(1)该反应的化学方程式为,达到平
4、衡时,四氧化二氮的转化率为弘,表中aGeX填“丿“一“或“一。(2320s时四氯化二氮的浓度a一molML,在0s一20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为molCL。5)。(3)若在相同情况下最初向该容器充人的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是mol/L。解析(1)60s时,反应N=一2NOa达到平衡,此时d一功8二0.100molyL一一cCCNO:)一0.100malyL一一x0.120mal/L一0.040mol/L,所以N:Ou的转化率为万x0.120moL“agr40s时,心一(0.100mol/L一0.050mol/L)X2义100切二60元,一0.
5、100mol/L,所以二a。2)20s时,a二0.100mol/L一告0.060mol/L二0.070mol/L,在0s一20s时|司段内D(NO2)=钨二0.003mol/CL,s),工(NzO】)=音认NOa=音仪003moly(L。s)二0.0015mol/CL。,s)。(3)根据“等量等效“,cCNOs)二0.200mol/L。答案(1)NeOu=一2NO。60二270.0700.0015(3)0.200一一一一一活页作业一一一1.下列哨种说法可以证明反应Nzg)十3Hzg愤2NHs(g)已达到平衡状态A.1个N不N键断裂的同时,有3个F一H键形成B.1个N=SN键断裂的同时,有3个N
6、一H键断裂C.1个N不N键断裂的同时,有6个N一H键断裂D.1个N万N键断裂的同时,有6个N一H键形成解析根据化学平衡的定义,当一个可送反应达到平衡时,u正)一(递),同时各物质的质量分数保持不变,从本质上来讲反应哉然仍在进行,但各种物质的绝对量不冒变化,我们就称为达到平衡状态。对此题关键要分清谁表示b正)谁表示以送)。例如1个N=SN键断梁,即表示反应要向正反应方向进行,生戌NHa,即为以正);而6个N一H键断梁表示反应向递反应方向进行,生成N与He,即X递)。6个N一H键形成,祖当于生成2molNH。,表示(正)。根据同一反应中,用不同的物质束表示反应的速率,若正递反应速率之比等于方程式中
7、贞应物质的系数之比,反应即达到平衡,可知A、C两项正确。答案“AC.(2009,连云港调研)一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)十2B(g)*一C(g)十D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是D混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A.团B.GC.D只有回解析D反应前后气体的体积不变,但气体的总质量发生了变化,所以当混合气体的宿度不变时,可说明反应已达到平衡状态;)反应前后气体的体积始终保持不变,容器内气体的压强不变时,不能判断是否达到平衡;反应前后气体的体积始终保持不变,混合气体的总物质的量也始终保持不变;线由于容积恒定,B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态。答案A3.在容积为1L的密闭容器中,加人5molA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)一一2B(g)十CCg);(27A(g)=一C(g)十D(g)。当达到平衡时,测得c(A)二2.5molyL,cCC)一2.0mol/L。则下列说法中正确的是A.达到平衡时A的总转化率为40史B达到平衡时.(B)为1.0mol/L
