《黑龙江省2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H : 1 O:16 C:12 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27一 选择（共20题，110每题2分，1120每题3分共50分）1（2分）NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NAB25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAD标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子2（2分）有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方
2、法：蒸发、测密度、测导电性、测pH、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（ ）A BCD3（2分）下列现象与胶体知识无关的是A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物4（2分）下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32-CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HC
3、O3-OH=CaCO3H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O5（2分）有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是（ ）ACl2BKMnO4CHCl DFeCl36（2分）将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量A与稀硫酸产生氢气多B与氢氧化钠产生氢气多C一样多D无法判断7（2分）在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若
4、加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A1 ：3 ：1 B1 ：1 ：2 C1 ：1 ：1 D1 ：2 ：18（2分）ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（）AH2C2O4是氧化剂 BKClO3是还原剂CH2C2O4被氧化 DH2SO4发生氧化反应9（2分）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液
5、中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水10（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）A它不易溶于胃液B它不能中和胃酸C长期摄入不利于人体健康D它的疗效较差11（3分）镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是CO2 盐酸 NaOH溶液 水A B C D12（3分）CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固
6、体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A25% B75% C88% D32% 13（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A4.6 g B12.4 g C9.2 g D6.2 g14（3分）下列反应最终没有固体析出的是A向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 B向氯化钡溶液中通入少量CO2 C向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 D向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水15（3分）在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是()A11.2 gB8.4
7、 gC5.6 gD1.8 g16（3分）200时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA11.6 B 5.8 C46.4 D23.217（3分）下列说法正确的是( )A节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低C将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=bD用如图装置进行实验，将装置中的 Al
8、Cl3 溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生18（3分）将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ）A O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3BO到a点发生反应的离子方程式：H+OH=H2O、CO32+H+=HCO3C通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 LDNaOH溶液的物质的量浓度为2.5 molL119（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液
9、蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O220（3分）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2B肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2C肯定有KNO3，没有Ba(NO3)
10、2，可能还有Na2CO3D无法判断何种为肯定或否定的杂质二 填空 21（12分）.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量_。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量_。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量_。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量_。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量_。22（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其
11、中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。23（18分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中_循环利用。（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，
12、溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置丙中冷水的作用是 ；（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品296 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐
13、酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是_（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是_；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ；（4） 若取210 g NaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l48 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 molL1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_（设溶液体积变化忽略不计）24（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)写出向A中加入过量的氢氧化钠的离子方程式 ， 。参考答案前10每题2分11-20每
