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1、第一节元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（三）元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,（三）元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A ,
2、 A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,思考与交流,科学探究:完成课本第5页的表.,我们把A 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。,1、碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依
3、次增多，原子半径依次 。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热
4、,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置
5、换出氢越容易，则金属性越强。,探究活动2,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,碱金属与水反应的通式 2R +2 H2O = 2 ROH + H2,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
6、,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,碱金属的物理性
7、质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素
8、中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子,3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I
9、在化学性质上表现的 相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1）卤素单质与氢气反应,H2+
10、F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,小结：,F2 Cl2 Br2 I2,单质的氧化性,强,弱,2）卤素单质间的化学性质,实验1-1,溶液分层，下层为橙色,溶液分层，下 色为紫红色,溶液分层， 下层为紫红色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,思考：根据上述反应，比较C
11、l2、Br2、I2的氧化性强弱,结论： 氧化性：F2 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,2I-+ Br2 =I2+2Br-,2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O HI + HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O (F2除外）,5）卤素单质与金属的反应,2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3,2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,
12、Fe + I2 = FeI2,元素非金属性强弱判断依据：,a. 比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定 性；生成时越容易其氢化物越稳定元素的元 素非金属性越强 b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；酸性越强其元素的元素非金属性越强 c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。 d.其形成阴离子的还原性越弱，则元素非金属性越强,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高,卤素单质的物理性质,阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：,总 结
13、,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：,元素的性质与 有密切的关系，主要 特别与 有关。,原子结构,与原子核外电子的排布,最外层电子数,同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,氦原子结构示意图,三、核素：,（一）原子的结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,
14、1.007,1.008,1/1836,构成原子的粒子及其性质,【思考与交流】,从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 1.原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= + ）,原子核,质子和中子的相对质量取近似整数相加,质子数 Z,中子数 N,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数Z，左上角标出质量数A。,Z A c d各代表什么?,Z代表质子数； A代表质量数； c代表离子的价态； d原子个数,课堂练习,10,13,40,17,18,35,1,2,3,复习,元素
15、的定义：,想一想：原子的质子数相同，中子数是不是相同呢？,元素是具有相同核电荷数(质子数) 一类原子的总称。,1、核素：,具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。,氢元素的三种原子,1,1,1,0,1,2,2、同位素：,质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。,O : 8O 8O 8O C : 6C 6C 6C U : 92U 92U 92U Cl : 17Cl 17Cl,16,17,18,12,13,14,234,235,236,35,37,核素,同位素,4、元素、核素、同位素三者之间的关系：,1.同一种元素，可以有若干种不同的核素； 2.同位素是同一元素的不同核素
16、之间的互称；,课堂练习,4、在（1）Li、（2）N （3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,1.下列叙述正确的是( ),A. 氢有三种核素,即有三种氢原子. B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成. C. 具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素. D. 1H是一种同位素,3,A,练习1：,A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒,H+、H2是（ ）,同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质,D,3、同位素的性质：,(2)
