物质的分类树状图p3演示教学

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1、物质的分类树状图 p3,1、下列物质中前者从属于后者的是（ ） A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物 C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物,B,2、下列说法中，正确的是 （ ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物,E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸,DE,2在历史上，人们曾

2、经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量生命力的作用下才能产生。经过科学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人工方法首次合成得到的有机物是 （ ） A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸,C,1、决定体积的因素,气体摩尔体积,2、标准状况下气体摩尔体Vm22.4L/mol,1、下列说法正确的是 （ ） A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同 B、0.1molN2在25和101kPa时体积约为2.24 L C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子 数 D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L,2、相同物质的量的各固体或液体

3、的体积并不相同，其主要原因是 （ ）；相同物质的量的气体的体积并 不相同，其主要原因是 （ ） A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同,CD,C,A,阿伏加德罗定律,同温同压下,=,gNa2CO310H2O溶于90g水中，才能使的每100 个水分子中溶有一个Na+,7.53,混合气体的平均相对分子质量,1nm100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,能,能,不能,能,不同分散系的比较,有无丁达尔现象,无,无,有,胶体,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶

4、、,气溶胶：烟、云、雾,电解质,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,电解质 ：,非电解质,强酸、强碱、盐,弱酸、 NH3H2O、 H2O,1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.,3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系.,4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.,强弱电解质与导电性,2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。,2、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶 剂中的溶解度,萃取剂的要求,1、与原溶剂互不相溶,1、不能引入新的杂质,2、被

5、提纯的物质不能减少,3、除杂试剂应该过量,4、过量试剂必须除去,5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序,6、被提纯或分离的物质要复原,物质的分离和提纯的要求,1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐,离子检验,1CO32-,加入CaCl2溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后产生的无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水有浑浊现象,3 SO42-,先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,5、Na元素 ：黄色,6、K元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃),2 SO32-,先加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加盐酸有刺

6、激性气味的产生,物质的量浓度,质量数,质子数,Cl,S2-,Na+,35,17,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,粒子,原子结构,质量数,质子数 （核电荷数 ）,离子的价态,化合价,原子个数,数字的位置不同，所表示的意义就不同,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 的总称。,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子的总称。,3、同位素: 原子核内质子数相同中子数不同的原子互 称为同位数。,元素、核素、同位素,1、某元素的同种同位素，它们的原子具有不同的（ ） A质子数 B.质量数 C核电荷数 D.电

7、子数,2.写出(1)核外有10个电子的分子 (2)核外有10个电子的离子 (3)核外有18个电子的分子 (4)核外有18个电子的离子,由这几种核数共可形成几种水分子？ 所得水的相对分子质量最多有几种？,mLL,g/mol /,微粒,化合物,标准状况下气体,友情提醒,一、氧化还原反应,1、本质：,2、判断：,3、氧化还原性比较：,有电子转移的化学反应,根据化合价变化,a、同一个氧化还原反应,b根据已知事实,c、根据反应条件,d、根据反应产物,3、应用：,Cl2与Fe3+,4、电子转移：,2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通 入一定量的氧气溶与水中正好又形成硝酸，则通入氧气的量

8、？,1.指出下列反应中转移的电子数,二、 离子反应,1、发生的条件：,2、离子不能大量共存的原因：,使得反应物中某些离子浓度变小,(3).离子间发生氧化还原反应,Fe3+,I-,S2-,NO3-(H+),Fe2+,SO32-,I-,S2-,MnO4-(H+),Fe2+,I-,S2-,(4.) 看有没有外界条件,1、一律写化学式：弱酸弱碱水、固体难溶盐 单质氧化物、气体浓硫酸,三、离子方程式,下列哪些离子不能共存,并且说明其原因 A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO- C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2- E Fe

9、3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3-,判断下列离子方程式是否正确,3.FeCl 3+ Cu：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+,6.CaCO3 + HCl：CO32- +2H+ = CO2 + H2O,7.FeBr2 + Cl2(少量)：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2,9.Fe(OH)3+HI(强酸)： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + H2O,5.Na+H2O：Na+H2O=Na+ +OH- +H2,1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈 中性,写出反应的离子方程式_ 以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶

10、液,写出此反应的离子方程式_ 2.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀为止,写出反应的离子方程式_ 在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此反应的离子方程式_,1.氯气的性质,制法,用途,（1）物理性质：,黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,能溶于水 1：2,（2）化学性质,a、与金属的反应,b、与非金属单质的反应（H2),c 、与水的反应,d、氧化性,（3）工业制法：电解饱和食盐水,Cl2 + H2O HCl + HClO,某工厂发生氯气钢瓶泄露事件: (1)如果你当时在现场,应该往哪里撤离?(山坡上/低洼处) (2)应该准备什么样的简易”防毒面具”避免吸入较多

11、的氯气? (3)如何利用家中现成的物质来制简易”防毒面具” (4)他们发现泄露的氯气钢瓶,投入剩有某物质溶液中,该物质是_ (5)对于弥漫在空气中的氯气,消防队员喷洒一种挥发性的化学物质处理.其化学物质是什么?,A B C D,发生装置-除杂装置干燥装置-收集装置-吸收装置,实验室制法图,看教材P40的实验室制备氯气的装置图 (1)写出圆底烧瓶中发生的离子方程式 (2)实验前必须检查气密性,如何检查? (3)如果将过量的二氧化锰与20ml 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应生成氢气的物质的量明显小于0.01mol ,其主要原因1_2_ (4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议有1_ 2

12、_ (5)实验结束时,为了减少烧瓶中残留氯对环境的影响,可以向烧瓶中加入的溶液是_有关离子方程式_,(6)兴趣小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一种溶液吸收氯气,你认为其中错误的是_ A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液,1.新制氯水呈_色,可以说明_存在 2.氯水的PH值_水,说明氯水呈_性 3.向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_,可以说明氯水中存在_微粒 4.在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象_说明存在_微粒 5.可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_,2.氯水的成分及探究,三分子四离子,HClO的性质：,强氧化性（表现出漂白性，杀菌，消毒）：

13、,不稳定易分解：,能使有机色素褪色,一元弱酸:,特性,溴、碘均易溶于有机溶剂（CCl4、酒精、汽油、苯）,3、溴.碘的物理性质特点,CCl4,Cl2,KI,碘水,（棕黄色）,下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）,溴与碘的性质及萃取实验,1、从海水中提取溴,主要原理：,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,步骤：,向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化学方程式) 向所得溶液中鼓入热空气，将Br2吹出得粗溴，用纯 碱吸收，生成NaBr和NaBrO3 将中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为溴,4、钠,a、物理性质：,b、化学性质：,c、提取钠,：电解熔融的NaCl,与水反应的现象

14、:,浮、熔、游、嘶、红,Na2O2的性质：,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2 ,2Na2O2+2CO2= 2NaCO3+ O2 ,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱 苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,相同温度下,比碳酸钠溶解度小,剧烈,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,较稳定,不稳定,碱性,相同浓度下,比碳酸钠 碱性弱,与同浓度盐酸反应,比碳酸钠剧烈,16. 向100g 8%烧碱溶液中通入一定量的CO2，将溶液在 低温下蒸干得固体产物10g，则该固体可能是 （ ） A、Na2CO3 B

15、、NaHCO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH,17. 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将 0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b， 则a和b的质量关系为 （ ） A、a=b B、ab C、ab D、无法比较,20. 将1L含212g Na2CO3的纯碱溶液慢慢滴入1L含91.2g HCl的盐酸中，或将1L含91.2gHCl的盐酸慢慢滴入 1L含212gNa2CO3的纯碱溶液中。这两种操作，在理论 上产生气体的质量比（不考虑气体在水中的溶解）是 A、1：1 B、2：5 C、2：1 D、5：2,将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，再加热析出的晶体即得纯碱。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,侯氏制碱法,AlCl3,NaAlO2,Al(OH)3,NaOH 或NH3.H2O,NaOH,HCl或CO2 +H2O,HCl,Al2O3,Al,NaOH +H2O,HCl,NaOH,HCl或Cl2或CuCl2,电解,O2或Fe2O3,16.往100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为 0.5mol/L的氢氧化钠溶