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1、第五单元化学方程式,枣阳吉河中学：李玉强,课题1 质量守恒定律,1、写出实验室制备氧气的文字表达式？ 2、化学反应的实质是什么？ （用分子和原子观点来解释） 3、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。,想一想,活动与探究1：,托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 ，称 量前应先把 放在标尺的 ，称量时把 放 在左盘， 放在右盘。 注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下 列实验现象：天平在前后的变化情况？,参加反应的白磷和氧气的质量等 于生成的五氧化二磷的质量。,(1) 观察反应物的颜色、状态； (2) 混合后有
2、什么现象? (3) 反应前和反应后物质的总 质量有没有变化?,探究2 ：,二、从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。,活动探究4、5,1、活动探究4点燃蜡烛，天平发生了什么变化？ 是不是违反了质量守恒定律？ 2、上面两个实验与你实验前的预测相同吗？为什么会得出这样的结果？ 3、对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什第结果？ 4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来，会出现什么结果？,课堂小结：,一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应
3、后生成的各物质的质量总和 二、质量守恒的解释 1、原子是化学变化中最小的粒子 2、化学反应前后 (用分子、原子来解释质量守恒的原因) (1) 原子的种类不变 (2) 原子的数目不变 (2)原子的质量不变 三、化学反应前后物质质量的总和守恒,课堂练习：,1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 952克，则生成氧气的质量为 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是 A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克,3、某一物质在空气中燃烧后，生成 H2O和CO2，因此该物质一定含有( ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元
4、素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素,4已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为 A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。,思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量为何增加了？是否符合质量守恒定律？,上述反应的文字表达式怎样？,一、化学方程式,用元素符号和分子式来表示化学反应的式子,2、书写原则,1、定 义,2、遵守质量守恒定律,1、以客观事实为基础,二、化学方程式的涵义（见课本94页
5、）,1、表示化学反应中的反应物和生成物,2、表示了参加反应的物质种类以及各物质之间 的质量关系，即各物质之间的质量比、个数比,3、表示 了该化学反应进行的条件,二、化学方程式的涵义,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷,2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为452。,3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。质量比为314071,4、反应条件为加热,课堂练习： 写出下列化学方程式： 1、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水 2、金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜 3、根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后，铁锈的质量比铁的重？,1、KClO3 KCl+ O3 2、P2+O5 P2O5 3、CuO+C Cu+ CO2 4、C +O2 CO2,MnO2,点燃,点燃,找错误：,
