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1、化学试卷 第 1 页 共 8 页 五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）第二次联考五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）第二次联考 高三化学试卷 高三化学试卷 卷面满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 命题人：胡雅君 审题人：全志坚 卷面满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 命题人：胡雅君 审题人：全志坚 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1 2014 年 4 月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式 进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小
2、颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 2下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 同位素：1H +、2H 2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合
3、物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B C D 3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） AH2O2的电子式： BNH4I 的电子式 ： C原子核内有 8 个中子的碳原子： DCO2分子的结构式：O=C=O 4从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法 不正确的是( ) A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一
4、种分子和一种离子 化学试卷 第 2 页 共 8 页 5下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A B C D 6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、将标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2混合后的体积约为 22.4L B、1
5、L 0.2molL 1 Al 2(SO4)3溶液中的离子总数为NA C、标准状况下，22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA 7下列离子方程式书写正确的是（ ） A在 NaClO 溶液中通入过量 SO2气体：ClO -+H 2O+SO2=HClO+HSO3 - B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H 2O CNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca 22OH2HCO 3 = CaCO 32H2OCO3 2- D10mL0.5mol/L 的明矾溶液与
6、20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应： 3Ba 2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO 4 2- = 3BaSO 42Al(OH)3 8实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合 液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) ANa +、K+、SO 4 2、NO 3、Cl BFe 2+、H+、Br、NO 3、Cl CCa 2+、K+、OH、Cl、NO 3 DAl 3+、Na+、Cl、SO 4 2、NO 3 9向 CuS04溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再
7、向反应后的混合物中不断通人 S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e-时生成 1 mol 白色沉淀 B通入 S02后溶液逐渐变成无色，体现了 S02的漂白性 C通入 S02时，S02与 I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2S02 10 已知X、 Y、 Z、 W 为短周期主族元素， 在周期表中的相对位置如图， 下列说法正确的是 （ ） A、若为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则 W
8、的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 11A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛， 甲 + 丙 = 戊 + 辛； 常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13， 则下列说法正确的是 （ ） A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合 物均存在共价键 B元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) 化学试
9、卷 第 3 页 共 8 页 C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol D1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 12“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持 装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 13已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=N
10、aCN(aq)+H2O(l)H12.1 kJmol 1； HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H57.3 kJmol 1， 则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 ( ) A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol 1 C45.2 kJmol 1 D69.4 kJmol 1 14拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐 酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（ ） An（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱） Bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸） Cn（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸） Dn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）
11、 15把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A70% B52.4% C47.6% D30% 16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物 只有 NO）。向反应后的溶液中加入 3 molL NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的 质量比原合金的质量增加 5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100 mL B当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24 L C参加反
12、应的金属的总质量 3.6 gm、=)后者， 原因是 。 18.(12 分） 下图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质， 已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D，已知 B、D 为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，图中有部分生成 物未标出。请填写以下空白： （1）A 的化学式为 ，B 的电子式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D+GH 。 F+JB+C+I 。 （3）0.3 mol I 与足量 C 反应转移电子的物质的量为 mol。 （4）容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满 试管，则原混合气体中 I 与 G 的体积分
13、别为 mL， mL。 19.(13 分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3 b(NH4) 2SO4 cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环 水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺 流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_， 滤渣 A 的主要成分是_。 （2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是 ；反应的离子方程 式 。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。 （4）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 。 化学试卷 第 5 页 共 8 页 （5）称取 1
14、4 g 所得样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份 加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 20.(15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 来源:学科网 ZXXK 装置 A 中仪器 a 的名称是_。来源:学科网 装置 B 的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E 的作用为_。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为 简述由 FeCl3 6H2O 晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证
