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1、 1 2015-2016 学年度学年度 03 月考卷月考卷 一、单选题（一、单选题（48 分）分） 1.下列关于共价键说法中不正确的是( ) A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B气体单质中，一定有 键，可能有 键 C两个原子间形成共价键时，最多有一个 键 D N2分子中有一个 键和两个 键 2.已知 X、Y 元素同周期，且原子半径 YX，下列说法错误的是( ) A 第一电离能 Y 可能小于 X B最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性强于 Y 对应的 C 气态氢化物的稳定性:HmY 大于 HnX DX 和 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价 3.下列叙述正确的是( ) A 能级就是电子
2、层 B 同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同 C 每个能层最多可容纳的电子数是 2n 2 D 不同电子层中的 s 轨道的能量高低相同 4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A 分子中中心原子通过 sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp 3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 5.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( ) A HClO4HBrO4HIO4 B HClO4H2SO4H3PO4 C HClO4HClO3HCl
3、O D H2SO3H2SO4H2S2O3 6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 7.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互 称为等电子体的是（ ） A O2 2+和 N 2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 8.下列说法正确的是（ ） A 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体
4、结束 B B 的电负性和 Si 的相近 C f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素 D 铝的第一电离能小于钾的第一电离能 9.下列不能说明 X 的电负性比 Y 大的是( ) A 与氢化合时 X 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 D X 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 10.下列有关说法正确的是（ ） A 同一原子的 S 能级电子云形状完全一样 B 原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱 C 某基态原子电子排布式为 1s 22s22p63s23p x 23p y 1违反了
5、泡利原理 2 D 某基态原子电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低 原理 11.下列说法正确的是（ ） A 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中，氟的电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 12.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( ) A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 120 B 苯分子中的碳原子采取 sp 2杂化，6 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道以“肩与 肩”形式形成一个大 键 C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D
6、 苯能使溴水和酸性 KMnO4溶液因发生化学反应而褪色 13. 13 CNMR（核磁共振）、 15 NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结 构，Kurt Wuithrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C，15N 的叙述正 确的是（ ） A 13C 与15N 有相同的中子数 B 13C 电子排布式为 1s22s22p3 C 15N 与14N 互为同位素 D 15N 的电子排布式为 1s22s22p4 14.氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的 是( ) A 分子中既有极性键，又有非极性键 B 分子中 NC 键的键长
7、大于 CC 键的键长 C 分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D 不和氢氧化钠溶液发生反应 15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A 原子核外电子排布式为 1s 2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 16.已知短周期元素aX 、 bY 2具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A X、Y 位于同一周期 B X 的原子半径小于 Y 的
8、原子半径 C X 的原子序数大于 Y 的原子序数 D X 位于 Y 的上一周期 二、填空题（二、填空题（5252 分）分） 17.（6 分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n） 越小，该能层能量 ，在同一能层中，各能级的能量按 ns、np、nd、nf 的次序 （2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态， 处于最低能量的原子叫做 原子，当这些原子 能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态 （3）如右图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电 负性最大的元素是 第一电离能最小 是 3 18（12 分）.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出
9、。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式为_。 (2)Fe 元素位于周期表的_区；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的 化合价为_； (3)在 CH4、CO、CH3OH 中，碳原子采取 sp 3杂化的分子有_。 (4)根据 VSEPR 理论预测离子的空间构型为_。B、C、D、E 原子相 互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子的电子式为 _(写 2 种)。 （5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol 1)：请在上面的周 期表中标出 X、Y 的元素符号。 19.（5 分）已知三聚氰胺
10、的结构式如图：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答 下列问题： (1)氰胺中CN 中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨 基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、 _、_。 (2)一个三聚氰胺分子中_个 键，_个 键。 20（13 分）.（1）X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X 是 ；其轨 道表示式为 ；R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能 是 、 ；Y 原子的核电荷数为 29，其在元素周期表中的位置 是 ，是属于 区的元素 4 （2）指出配合物 K3Co（CN）6中的中心离子 、配位体 及其配 位数： （3）根据价层电子对互斥理论判断下
11、列问题： H2O 中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 20（7 分）.碳、硅、锗、氟、氯、溴元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到 小的顺序为_。 (2) Ge 的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_ _。 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (3)溴与氯能以_键结合形成 BrCl，BrCl 分子中，_显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为_
12、_。 21（9 分）.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 原子价电子排布式为 ns nnp2n，W 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Q 的核电荷数是 Z 与 W 的核电荷数之和请回答下列问题： （1）Y、Q 的元素符号依次为 、 ； （2）Y 与 Z 的第一电离能大小关系是（用元素符号回答） ； （3）X、Y、Z 两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体 、 ； （4）X 与 W 这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为 5 参考答案参考答案 17.【答案】（1）低；递增 （2）基态；吸收 （3）B；C
13、或 D 【解析】（1）能层序数（n）越小，电子离核越近，能量越低，在同一能层中，各能级的能量 按 ns、np、nd、nf的次序递增； （2）处于最低能量的原子叫做基态原子，激发态能量较高，基态电子跃迁到激发态，需要吸 收能量； （3）同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大同主族：从上到下，元素的电负性逐渐减 小则 B的电负性最大，第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当 原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低， 原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N的第一电离能大于 O，由于元 素的种类没有确定，则第一电离能最小的
14、元素可能为 C或 D 18.【答案】(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN (3)CH4、CH3OH (4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写 2种即可) 【解析】配合物 Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是 0。与 CO互 为等电子体的具有 10个价电子的双原子分子是 N2，离子是 CN。形成 4个单键的 C原子采取 sp3杂化。由 A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是 H、C、N、O、Cl。 中 1个 Cl 原子结合 4个氧原子，是正四面体结构。B、C、D、E原子相互化合形成的 分子中，所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的有 CO2、NCl3、CCl4等。 19.【答案】 (1)1s22s22p2 (2)sp sp2 sp3 (3)15 3 【解析】（1）根据原子核外电子排布规律 1s22s22p2 (2)根据杂化轨道理论，CN中的碳原 子杂化方式为 sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用 sp2杂化。NH2为三角锥形， 氮原子采用 sp3杂化。(3)单键为 键，双键中一个为 键，一个为 键。 20.【答案】（1） C； ；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第B族；ds； （2） Co3+、CN ，6； （3） ； （4）； （5）； （6）sp3；V形；sp2；
