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1、2009届高三第四次质量检测化学试卷(汉)计算所需的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl ：35.5 K：39 Br ：80 I：127 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器 A B C D2、下列各项中表达正确的是AF原子结构示意图： B次氯酸电子式： CH、D、T表示不同
2、核素 D中子数为2的氢原子：21H3、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是试管；泥三角；蒸发皿；试管夹；坩埚；玻璃棒；石棉网；坩埚钳 A B C D 4、在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积： B氢原子数：C质量： D密度：5、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是 (NA为阿伏加德罗常数) A. 22.4b/acNA 升 B.22.4ab/cNA 升 C.22.4ac/bNA 升 D. 22.4bc/aNA 升 6、在反应11P+15Cu
3、SO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A.2/5 mol B.1/5 mol C .11/5 mol D.1/3 mol7、下列实验现象描述正确的是A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C.燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟 D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 78克Na2O2与过量的CO2充分反应，转移电子数为NA B使224
4、LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA C2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA D1.8g重水（D2O）中含NA个中子9、2008年9月25日，载有三名航天员的神州七号在酒泉发射中心顺利升空，宇航员出舱活动并安全返回，我国的载人航天事业又取得新的突破。推动上千吨火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O下列有关该反应的说法正确的是A该反应的氧化剂是偏二甲肼 B该反应进行时把热能转变成化学能C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子10、有
5、关下列试剂的保存方法w.w.w.k.s5 正确的是NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；www.ks5 Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；锂保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A B C D11、下列各组离子，高考资源网版权所有在指定的环境中一定能大量共存的是A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、I12、下列反应离子方程式正确
6、的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaCl13、如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红
7、试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO214、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D15、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、
8、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期 CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物16、下列说法或表示法正确的是 A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H = +119 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；H=57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧
9、的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=285.8 kJ mol1二、非选择题：（本大题包括6小题，共52分）17、（7分）（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气。试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 + SbF5 = KSbF6 + MnF3 + F2 ；该反应中 元素被还原。（2）氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式： 。18、（10分）在2008年初我
10、国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是_（化学式）；E的原子结构示意图是_ _。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是O2，该反应的化学方程式为_。19、（10分）下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： （1）表中编号为、两元素的原子序数之差为 ；
11、（2）表中编号为、两元素形成氢化物稳定性 （用相应物质的化学式填空）； （3）A、B分别是由、三种元素组成的化合物 其中：I、常温时，0.1mol/LA的水溶液pH=1，则A的化学式为 ； 、B溶液中水的电离被促进，则B的化学式为 （4）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则，如元素的单质与Al的性质相似。则元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 ： 。20、（8分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物略去）MnO2加热 乙点燃MnO2乙点燃E溶液A甲BC溶液E浓溶液丙C结晶水合物（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为 ；（2）若反应可在常温下进行，则A的名称是_。若反应需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为 ； （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。将得到的晶体转化为C的实验条件是 。21、（8分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气
