《2020年高考选择题专项集训化学(十六 )学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考选择题专项集训化学(十六 )学生版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 7化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（） A我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀 B补铁酱油中含有三价铁，可补充人体缺乏的铁元素 C采用 “ 燃煤固硫 ” 、“ 煤的气化液化 ” 、“ 静电除尘 ” 、“ 汽车尾气催化净化” 等方法， 提高了空 气质量，使我们的生活环境更美好 D“ 歼-20 ”飞机上使用的碳纤维被誉为“ 新材料之王 ” ，是我国打破其他国家技术垄断，自主 研发和生产的一种新型有机高分子材料 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A1molOH（羟基）与lmol NH + 4中所含电子数均为10NA B常温常压下，水蒸气通
2、过过量的Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为NA C0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA D10g KHCO3和 CaCO3的固体混合物中含有的CO2-3数目为 0.1NA 9二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是 （） A二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4 B二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C等量的二羟基甲戊酸消耗Na 和 NaHCO3的物质的量之比为31 D二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物 10下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的 是（） 专项集训 16 2 ACuSO4溶液的
3、作用是除去杂质 B用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 C酸性 KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D可用向上排空气法收集乙炔 11相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4溶液 (a、b 电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和 NaOH。下列说法不正确 的是（） Aa 电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2 +4OH - Bc、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2+2e-=Cu D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH 12叶蜡石是一种重
4、要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元 素， X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最 多的金属元素，X 的离子与ZW - 含有相同的电子数。下列说法正确的是（） AX 与 W 形成的 XW4 - 具有较强的还原性 B最简单氢化物的沸点：YZ C原子半径：YXZW D可用 NaOH 溶液分离X、Y 的最高价氧化物的混合物 13在某温度时，将n mol L -1 氨水滴入 10mL 1.0molL -1 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（） 3 Aa 点 KW=1.0
5、10 -14 Bb点：c(NH + 4)c(Cl - )c(H +) c(OH - ) C25 时， NH4Cl 水解常数为 (n-1) 10 -7 (用 n 表示 ) Dd 点水的电离程度最大 4 【解析】 7.我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀，A 错误；补 铁酱油中含有二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，B 错误；碳纤维为碳单质，属于无机物， D 错误；答案选C。 8.羟基不显电性，故1mol 羟基中含(8+1)mol=9mol电子，即9NA个， A错误；根据 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 可知，增重的质量为4H 的质量，即 2H2O+2Na2O2
6、=4NaOH+O2 增重 4H2e-， 由此可知， 每增重 4g， 转移 2mol 电子，增重 2g， 转移电子的物质的量=lmol ， 即 NA，B 正确；苯分中不存在碳碳双键， C 错误； KHCO3固体中含有K+和 HCO - 3，没有 CO2-3 ，D错误。答案选 B。 9.根据结构简式，该有机物的分子式为C6H12O4，二羟基甲戊酸中含有羟基，CH2OH 中羟 基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物中能与Na 发生反应的是OH 和羧基， 1mol 二羟 基甲戊酸中含有2mol 羟基和1mol 羧基，因此1mol 该有机物消耗Na 的物质的量为3mol， 能与 NaHCO3溶液反应的是羧
7、基，因此 1mol 该有机物消耗NaHCO3的物质的量为1mol，二 羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，答案：C。 10.CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，酸 性 KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，乙炔密度小于空气， 可用向下排空气法收集乙炔， 答案选 A。 11.浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完 全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应，作 正极， Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极， 则在右池的电解池中，a为电
8、解池的阴极， H2O 中的 H +得到电子发生还原反应生成 H2， b 为电解池的阳极， H2O 中的 OH - 失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同 时由 2.5molL -1 降低到 1.5molL -1 ，负极区硫酸铜溶液同时由0.5molL -1 升到 1.5molL -1 ， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L (2.5-1.5)molL -1 =2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH - ，即阴极区可得4mol 氢氧化钠，其质量为160g， D 选项错误；答 案选 D。 12.已知 X 与 Y 为同一周期
9、相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y 可能为 Li 或 Si，X 为地壳中含量最多的金属元素，则X 为 Al ，所以 Y 为 Si，又 X 的离子 答案与解析 5 与 ZW - 含有相同的电子数， 则 Z 为 O， W 为 H， 由此分析： X 与 W 形成的 XW4-， 即 AlH - 4， 其中的 Al 为 +3 价， H 为-1 价，由于H 元素为最低价，具有较强的还原性，故A 正确；最 简单氢化物的沸点SiH4YZW ，即 AlSiOH ，所以 C 错误； X、Y 的最高价氧化物分别为Al2O3和 SiO2， Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化 物，它们都
10、能与NaOH 溶液，故D 错误。 13.水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a 点时溶液温度小于25 ，则水 的离子积Kw1.0 10 -14 ，故 A 错误； b 点时溶液的pHc(OH- )，根据电荷守恒 可知： c(Cl - )c(NH + 4)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl - )c(NH + 4)c(H +)c(OH- )，故选项B 错 误；根据图象可知，25 时溶液的pH=7，则： c(H+)=c(OH - )=10 -7 molL -1 ， c(NH + 4)=c(Cl - )= 0.5mol/L ，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L ，则 25 时 NH4Cl 水解常数为： K= 7 0.5 n1) 10 0.5 （ =(n-1) 10 -7 ，故选项 C 正确； b 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反 应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d 两点都抑制了水的电离，则b 点水 的电离程度最大，故D 错误。 【答案】 7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.A 13.C
