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1、试卷类型：B2013届高三新课标原创月考试题3 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3
2、分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变102012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2
3、CO36H2O下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1
4、molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)122012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率
5、v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化
6、为重要的化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL-1A和E溶液，pH：AE
7、；浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 molL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会
8、分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152012河南省六市第二次联合考试 （11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY 容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)
