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1、潍坊市安丘一中高三化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项， 1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（ ） 3.下列事实与胶体知识有关的是( )用盐卤制豆腐 用明矾净
2、水 河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘ABCD都无关4已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水ABC仅有D6 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol
3、L1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO37下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=C
4、aCO3CO322H2O8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O9类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是类比对象结论ACl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIOBCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO22HClOC
5、a(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO10.已知离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4离子，若反应后离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S得化合价是( )A2，7B2，6C4，7D4，411用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的
6、电子数为2NA12工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸3将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( ) 14下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D15某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42
7、-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol
8、L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L17部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质量为4.0g DV44818某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，
9、溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D第卷(非选择题，共55分)19实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距
10、刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；上述操作的正确顺序为： ；本次实验用到的仪器有：玻璃棒、 ， 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ， 在移液时玻璃棒的作用是： 。观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；用=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸配制20
11、0mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位)；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。溶解：稀释浓硫酸的方法 。20某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4(或AlO2)、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：A、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；C、在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问
12、题：溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在离子是 ；判断沉淀乙成分的方法是 。21某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？猜想；甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性：Br2Fe3
