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1、费县实验中学2012-2013学年度上学期高三定时考试.化学试题1. 考试时间:100分钟2. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Cl35.5 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Ca40第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 进行化学实验必须注
2、意安全，下列操作不正确的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4 nA个CH键 B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子 4.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )5下列各组离子在指定溶
3、液中能大量共存的是( ) A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl6. 下列与实验相关的叙述正确的是( ) A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法 D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计
4、能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯
5、化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3212.右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1
6、B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下 SO2 20.6 L13. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 14. 下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元
7、素原子核外电子排布周期性变化的结果15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物
8、的酸性比Q的强17.在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.无法计算第卷（非选择题，共49分）1.（11分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。 请回答： （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的
9、“通路” B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示）_ 少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。装置A中发生反应的化学反应方程式： 按气流的方向连接各仪器接口，顺序为 a f。 指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： E：
10、2.(10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子该溶液的焰色反应呈现出紫色。 取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 （1）该溶液中一定含有 （填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有 （填离子的化学式）；（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度
11、为： 在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 （填仪器名称）。（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为： 3. ( 14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的
12、作用是 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_ 。4.(11分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因
