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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Pd1067环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A常温常压下，1molC2H5所含的电子总数为17NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所
2、含有的原子总数为0.4NAC1mol OH参与电解，反应过程中转移的电子数为4NAD常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA9下列说法正确的是 A1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键10 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na
3、2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊11下列有关说法正确的是A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为NA12已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，
4、正确的是A向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O2HClO+CO32B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是Aa-d溶液的pH：abcdBa-d溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d
5、处溶液均呈碱性26（13分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子的空间构型为 。 反应I的化学方程式为 。 化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34gmol1，则： 将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）： 反应I的化学方程式为 含Y
6、元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 27（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2(g)2H2O(l) = C2H4(g)3O2(g) H+1411.0 kJ/mol 2CO2(g)3H2O(l) = C2H5OH(1)3O2(g) H+1366.8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 （2）在一定条件下，6H2(g) +2C
7、O2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是 。a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b. H2的平均反应速率为0.3mol/(Ls) c. CO2的转化率为60%d.若混
8、合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以右图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇。若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH B极为 极A极的电极反应式为 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.210-3g，则其Ksp为 。28（15分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿
9、润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似，该气体是 ：A氨气 B乙炔 CCO2 DCl2（2）装置B的作用是 。（3）探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02l023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中
10、。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 。36选修3物质结构与性质（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3）元素的第一电离能_（填写“”“”或“”）元素的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）。（4）在测定元素与形成化合物的相对分子
11、质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 。（6）将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 。37选修5有机化学基础（15分）聚谷氨酸（PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要，对聚谷氨酸（PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。请回答：（1）PGA的单体的结构简式为 。（2）PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 （3）BC的反应类型是 。（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是 。（填字母序号）a能使KMnO4酸性溶液褪色 b存在顺式和反式两种结构c与HBr发生加成反应可得到两种产物d可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为 。（6）C与E反应合成F的化学方程式为 。（7）E与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有
