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1、2013年理综高考化学备考的 安排与要求,一、备考计划：,一轮复习：时间为暑假补课至2013年3月份； 主要是全面、细致复习考纲要求 的基础知识； 二轮复习：3月到5月初；主要按高考热点和 热点题型进行专题强化复习； 三轮复习：5月到6月；主要是模考、评讲； 查漏补缺。,二、各阶段复习任务,1、第一学期通过基础复习强化选择题的训练，保证选择题的得分率；,2、强化化学方程式的记忆、书写。 近年来，高考对化学方程式的考查非常突出，因此化学方程式的书写是第二卷的一个需要重点突破的得分点。,3、通过对一系列化学语言表述的归纳整理，形成清晰的答题模式，也就是强化做题的速度和准确度。,4、第二轮复习在下学
2、期初开始，主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到70%左右。（主要题型：有机综合题、化工流程题、理论平衡题、实验探究题）,三、备考要求,1、课本（必修1、2，选修4，选修5）、 练习册（优化探究、课时作业）要准备好 2、每人准备一个错题本和一个文件夹，一支 红笔 3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任 务（预习、听课、作业、测验等） 4、有计划、有方法、循环复习,物质的量,2012-2013年第一轮复习,考纲要求：P5,常考知识点： 1、阿伏加德罗常数的应用(选择题，必考题） 2、阿伏加德罗定律。,重要概念辨析,物质的量和阿
3、伏加德罗常数,1、物质的量及其单位（摩尔，mol）,2、阿伏加德罗常数（NA，单位mol1） 与6.021023,3、摩尔质量(单位 gmol1)与化学式量(相对原子质量、相对分子质量）的关系,完成P5 主干知识梳理 一、 P5 1、,物质的量 n,微粒数 N,物质的质量 m,气体体积 V,NA,M,Vm,溶液的体积 V,cB,N m V n = = = = cBV NA M Vm,（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状
4、况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA,此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol。,根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。,阿伏加德罗常数的应用；,考点一：,题型示例：P5 4,例1（10年广东） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 B.1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA 个CO2分子,A,例2（12年广东） 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常
5、数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol/L NaHCO3液液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有 2 nA 个O 原子,类型一、物质中的微粒数 P6 5,类型二、氧化还原反应中的得失电子数 P6 例1, 1molC10H22分子中共价键总数为31NA 31g 白磷含有共价键为1.5NA,类型三、物质中的化学键,P7 随堂演练 2,阿伏伽德罗常数的应用, 0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目
6、为 0.3 6.021023 1L 0.1mol/L的冰醋酸中含有6.021022个CH3COO 1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于 16.021023个 25时，1g 水中约含有6.021013个OH,类型四、溶液中的离子数目,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的H2和Cl2的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，Al与NaOH溶液反应生成1molH2时，转移的电子数为NA,【巩固提升】,2（08上海卷）设NA为阿伏加德
7、罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,3 (2011全国II卷12) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O中含的质子数为10NA B12g 金刚石含有的共价键数为4NA C46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,考点二：阿伏加德罗定律,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数
8、。,气体摩尔质量的求解方法,定义式法：M =m(总)/n(总 ) 标况密度法：M= 22.4L/mol 相对密度法 D=1/2=M1/M2 (4)原子质量法 M= m(微粒) NA （5）平均值法： M= M112 n2%+ 其中n1%, n2% 为气体的物质的量分数或体积分数.,1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量 2.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。 3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。,例题1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，
9、在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数,A,例题2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等,D,例题4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则中子数相等 B若原子数相等，则质子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若质量相等，则体积相等,BC,例题3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度
10、、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2,A C,配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。,2011高考重现 ：实验探究题,搅拌溶解,250ml的容量瓶中,2012高考重现 ：实验探究题,（4）纯度测定：称取1.220g产品苯甲酸 ，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。,(2.4010-31224)/1.2
11、2,96%,一、物质的量浓度,概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号：cB。,表达式：,物质的量浓度,溶液的体积,溶质的物质的量,单位：mol/L、molL-1或mol/m3,1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：,1.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液,B,小试牛刀, 下列各溶液中与50mL 3mol/L
12、 KCl溶液 n(Cl)相同的是, 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl)相同的是,A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液,(BD),(CD),练习2,完成P9 自测自评1-4,配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤： 计算 称量 溶解 装瓶、贴标签,溶质质量分数：表示一定量溶液中含有溶质的多少,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.实验仪器： 当溶质为固体时，应选用： 当溶质为液体时，应选用：,药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶 、胶头滴
13、管。（其中量筒用来量取蒸馏水）,量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管。（其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水）,命题角度：一计算所需的固体和液体的量， 二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。,2.容量瓶的使用： 规格,查漏: 容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。,注意事项？ P10 考点二,常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用 mL容量瓶和 mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！,500,250,用途用于配制 一定物质的量浓度 的溶液。,检查方法：加水倒立观察正立， 瓶塞旋转
14、180倒立观察。,3. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤,用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：,计算 称量(称取或量取) 溶解(或稀释) 转移(冷却) 洗涤 定容 摇匀。,三、配制一定物质的量浓度溶液时可能误差的分析（ P10）,俯视,仰视,注意：,如： 1用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度,2、定容时，俯视容量瓶刻度 定容时，仰视容量瓶刻度,偏低,偏高,偏高,偏低,练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒
15、 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶,当堂巩固,1. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,2. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,3.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,4. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,5. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,练习2：误差分析练习,练习3.实验室需要配制0.1 molL1的NaOH 溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药
16、匙外还需要的仪器有：_。 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_(填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。 A称量时用生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液,玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶,2.0,AC,BDEF,G,三、物质的量浓度的有关计算,2、质量分数：,3、溶解度=,则饱和溶液中：=S/(100+S),1、物质的量浓度的计算：,=m溶质/m溶液100%,物质的量浓度计算两个关键： 1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (
