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1、第二章物质的分类及其变化,第三节 氧化还原反应,高一化学组 于巧英,教学目标:,1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；,2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；,4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。,重点：氧化还原反应的本质,3、学会运用双线桥表示氧化还原反应,难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系,C+O2=CO2,点燃,氧化反应：得氧的反应,还原反应：失氧的反应,失氧，发生还原反应,C得氧，发生氧化反应,一、氧化还原反应的概念：,1、从氧得失角度分析：,凡是有得氧失氧的反应 叫
2、氧化还原反应。,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,判断下列几个反应是不是氧化还原反应：,2、3C +2Fe2O3 3CO2 +2Fe,1、CuO + CO = Cu + CO2,高温,5、Fe + CuSO4 = Fe S O4 + Cu,4、AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3,（）,？,点燃,3、4Fe+3O2=2Fe2O3,（）,（）,（）,（）,无化合价变化,从NaCl的形成看出其化合价升降的根本原因是电子的得失,元素化合价为什么 会发生变化呢？,失电子化合价升高,降低 化合价得电子,HCl,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对偏离原子,
3、化合价升高,点燃,元素化合价发生变化的根本原因是 电子的得失或偏移电子的转移,氧化还原反应的实质： 反应中电子的转移（得失或偏移）。,有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,对H: H2 H2O,对Cu: CuO Cu,失去电子，,被氧化,发生氧化反应,得到电子，,被还原,发生还原反应,3、从电子的转移角度分析：,氧化反应：失去电子或电子对偏离的元素发生的反应,还原反应：得到电子或电子对偏向的元素发生的反应,2CuO + C = 2Cu + CO2,得到22e,高温,失去4e,双线桥,书写步骤：,1.标变价：标出变化了的元素的化合价;,2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素； 箭头从
4、反应物指向生成物,3.注得失：标出得到或失去电子的总数,二、氧化还原反应的表示方法：,4. 检查： 得到的电子总数=失去的电子总数,课堂练习：指出下列反应是不是氧化还原反应,反应类型,化合,分解,置换,复分解,A +B=C,AB =A+B,A +BC=AC +B,AB +CD=AC +BD,氧化还原？,三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,1、氧化还原反应的实质 （ ） A、得氧失氧 B、化合价升降 C、有无新物质生成 D、电子转移 2、某元素在化学反应中由化合态变成游 离态，则该元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化也可能被还原 D、化合价降为零,D,C,练一练,总结,作业：1、整理本节课的知识点 2、课本P38题1 4 6 3、双线桥分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1.三个角度分析氧化还原反应,2.双线桥法表示氧化还原反应。,3.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,得失氧 化合价升降 电子转移,标变价、连双线、注得失、检查,现象 特征（判断依据） 本质,谢谢！,自我展示,2、用双线桥法分析下列反应。,1、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B、H2O+CaO=Ca(OH)2 C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2,点燃,D,
