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1、氧化还原反应（2）,一、基础知识复习, 离子化合物的形成 以NaCl为例（初中课本P60页） 提示:从原子结构的角度分析, 共价化合物的形成 以HCl为例（初中课本P61页） 提示:从原子结构的角度分析,思考：从以上的复习中你能得出化合价与电子转移之间的关系吗？,3.化合价的含义是什么？ （初中课本P62页） 提示:分别从离子化合物和共价化合物的角度分析,提示:有点类似于“流鼻涕”和“感冒”的关系!,结论1 ：,“电子转移”与“化合价变化”之间是“因”与“果”的关系！即“电子转移”是内在的本质原因，而“化合价升降”是外在的特征,是“果”.,上节课的结论是:,1.氧化还原反应的特征 a. 不全面
2、的特征（初中概念） b. 共同特征（化合价的变化),2.要记住的两句话是: 化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应 化合价降低,被还原,发生的是还原反应,例题分析,CuO + H2 = Cu + H2O,化合价升高 被还原 发生的是还原反应,化合价降低 被氧化 发生的是氧化反应,强调：化合价升降这一共同特征可以作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的判断依据！,练习 下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl C. Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag D. Cu2
3、（OH）2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,常见的化合反应有 单质 + 单质 = 化合物 单质 + 化合物 = 化合物 氧化物 + 水 = 酸（碱） 氧化物 + 氧化物 = 盐,是否是氧化还原反应？,H2 + O2 = 2H2O,O2 + 2CO = 2CO2,点燃,CO2 + H2O = H2CO3 CaO + H2O = Ca（OH）2,CaO + CO2 = CaCO3,是,是,不是,不是,分解反应,不溶性碱 碱性氧化物 + 水,不稳定含氧酸 酸性氧化物 + 水,某些含氧酸盐 碱性氧化物 + 酸性氧化物,某些特殊盐的分解如：KClO3；KM
4、nO4,Mg（OH）2 = MgO + H2O,H2CO3 = CO2 + H2O,CaCO3 = CaO + CO2,高温,2KClO3 = 2KCl + 3O2,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,是,是,不是,不是,不是,置换反应,金属 + 酸 盐 + 氢气 金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属 非水环境中的置换反应,小结：置换反应都是氧化还原反应,复分解反应,酸 + 碱 盐 + 水 盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 盐 + 盐 两种新盐,小结：复分解反应都是氧化还原反应,结论,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系及其基本规律,1. 关系，用图表示,基本规律,化合反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,分解反应,有单质参加,无单质参加,有单质参加,无单质参加,氧化还原反应概念的演变,物质得氧的 反应,物质失氧的反应,得失氧的反应,物质所含元素化合价升高的反应,物质所含元素化合价降低的反应,有元素化合价升降的反应,失电子或电子对偏离的反应,得电子或电子对偏向的反应,有电子转移的反应,
