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1、项目二:地表水总硬度的测定,刘家村组村长:刘峻岭村民:刘启富、刘雷、刘旭东、安仁彬、黄朝秀、刘灿,一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考,一、实验目的,1、掌握用配位滴定法直接测定水中硬度的原理和方法2、掌握水中硬度的表示方法3、掌握钙指示剂的应用条件,二、实验原理,水硬度的测定分为钙镁总硬度和分别测定钙和镁硬度两种,前者是测定钙镁总量,后者是测定钙和镁的含量。 水的总硬度测定,用NH3-NH4CL缓冲溶液控制水样PH=10,以鉻黑T为指示剂,用三乙醇胺掩蔽 Fe 2+ AL 3+ 等共存离子,用Na2S消除Cu 2+、Pb 2+等离子的影响,
2、用EDTA标准溶液直接滴定 Ca 2+ 和 Mg 2+,终点时溶液由红色变为纯蓝色。 钙硬度测定,用NaOH调节水试样PH=12,Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀,用EDTA标准溶液直接滴定Ca 2+,采用钙指示剂,终点时溶液有红色变为蓝色。 镁硬度测定则可由总硬度与钙硬度之差求得。,三、试剂,1、水试样(污水处理厂处理水)。2、EDTA 标准滴定溶液 c(EDTA) = 0.02mol/L。3、鉻黑 T。4、刚果红试纸。5、NH3-NH4CL 缓冲溶液(PH = 10)。6、钙指示剂。7、NaOH 溶液(4mol/L)。 配制:160 g 固体 NaOH 溶于 500mL水中,冷却至室温,稀
3、释至1000 mL。8、HCL溶液(1+1)。9、三乙醇胺(200g/L)。10、Na2S溶液(20g/L)。,四、实验步骤,总硬度的测定 用 50 mL 移液管移取水样50.00 mL ,置于250 mL 锥形瓶中,加 1 2 滴 HCL 酸化(用刚果红试纸检验变蓝紫色),煮沸数分钟赶除 CO2 。冷却后,加入3mL三乙醇胺溶液5mL NH3-NH4CL缓冲溶液、1mL Na2S溶液、3滴铬黑T指示剂溶液,立即用c(EDTA)=0.02 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红变为纯蓝色即为终点,记下EDTA标准滴定溶液的体积V1,平行测定三次,计算水样总硬度。,钙硬度的测定 用 50
4、 mL 移液管移取水样 50.00 mL ,置于250 mL 锥形瓶中,加入刚果红试纸(PH= 3 5 ,颜色由蓝变红)一小块。加入盐酸酸化,至试纸变蓝紫色为止。煮沸 2 3 min,冷却至 40 50 ,加入4 mol/L NaOH 溶液 4 mL,再加少量钙指示剂,以 c(EDTA)= 0.02 mol/L 的EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。记下EDTA标准滴定溶液消耗体积V2。计算水样的钙硬度。,五、注意事项,分析天平的正确使用;电炉的正确使用(注意安全);容量瓶与移液管的规范操作;溶液pH的调节;滴定管的正确使用;滴定接近终点时滴定速度要慢,多搅拌;注意终点颜色的观察。,六、数据处理,水总硬度的测定,P镁(CaCO3)=265.9-182.5=83.4,谢谢!,