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1、第三单元 化学反应中物质变化和能量变化,第二节 离子反应的本质,制作人：彭云 制作时间：,1、离子反应的概念：,在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应.,2、离子方程式的概念：,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,3、离子方程式的表示含义：,1、表示某一具体反应的离子方程式,2、表示某一类反应的离子方程式,复习回顾：,写出下列反应离子方程式：,1、CuSO4与BaCl2两溶液反应,SO42- + Ba2+ = BaSO4,2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,3、H2SO4与NaOH两溶液反应,4、Cl2
2、与通入FeCl2溶液反应,H+ + OH - = H2O,Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,练习,一、离子反应的本质：,CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的 实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,反应物所有离子浓度一定都会减少？,离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。,Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的 实质是：,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,思考：,练一：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝
3、酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练二：,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶物质（或胶体）的反应,2、生成难电离物
4、质的反应,3、生成易挥发物质的反应,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,如：NH4+与OH-、H+与OH -、 H+与Ac- 等,如：H+与CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,4、发生氧化还原反应：,如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,5、发生络合反应：,6、发生双水解反应：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,如：Al3+和AlO2-等,三、离子反应的
5、分类：,1、复分解反应 2、氧化还原反应 3、电解反应 4、电离反应 5、水解反应 6、络合反应 7、有机反应,四、书写离子方程式应注意的问题,1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式. 如: NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,练：写出下列反应的离子方程式：,SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,
6、SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,4、对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用 化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH
7、)2,5、操作顺序或反应物相对量不同 时其离子方程式不同。,例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4过量
8、时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,五、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物的反应：,生成难电离物质的反应：,发生氧化还原反应：,发生络合反应：,发生双水解反应：,生成气体或挥发性物质的反应：,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,1、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反
9、应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,课堂练习：,AD,2.下列离子方程式正确的是（ ） A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+
10、 + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成 磷酸钙沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O,C,3、下列离子方程式正确的是（ ） A、亚硫酸钡与盐酸反应: SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液: 3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2O C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2O D、用氨水吸收SO2气体: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+ + SO32-
11、SO32- + SO2 +H2O = 2HSO3-,D,4、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A、HCO3- + OH- = H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-,C,6、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 C
12、O2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O,D,7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2 C、将金属钠加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2 D、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl
13、2 = 2Fe3+ + 2Cl-,AC,8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH- C、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（ ） A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C、氯化
14、铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,B,10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3 - SO32- B、金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H2 C、硫化钠溶于水中： S2-2H2OH2S2OH- D、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2,A,判断溶液中离子能否大量共存,1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子
15、，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和PO43-等。,3、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。 4、发生双水解反应而不能大量共存 判断原则：溶解性表中“”符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水
16、溶液中存在。 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。,5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。如: NH4+和AIO2-，Al3+和AIO2-，NH4+和SiO32 - ，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。 6、发生氧化-还原反应而不能大量共存 判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。,7、由于络
