《人教版高二上化学第8周周练2及答案详解（7.17）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二上化学第8周周练2及答案详解（7.17）.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 第第 8 周周练周周练 2 一、单选题（本大题共 14 小题，共 70 分） 1. 室温下 pH=9的 Ba（OH）2溶液与 pH=12的 KOH 溶液，按 4：1的体积比混合，则 混合溶液中 H+浓度为（单位：molL-1）（ ） A. （4 10-9+1 10-12） B. （8 10-9+1 10-12） C. 5 10-10 D. 5 10-12 2. 在25时， 某溶液中由水电离出的cH+=1 10-12molL-1， 则该溶液的pH可能是 （ ） A. 12 B. 10 C. 6 D. 4 3. 下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ） A. HCl B. NH4Cl C. C
2、H3COONa D. NaCl 4. 某科学家利用二氧化铈 （CeO2） 在太阳能作用下将 H2O、 CO2转变成 H2、CO其过程如下： mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2 （m-x）CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是（ ） A. 该过程中 CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中H1=H2+H3 D. 以 CO和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH-2e-=CO32-+2H2 O 5. 在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的 A物质，发生如下反应：A （s）B（g）+2C（g）下列
3、说法不能说明已达平衡的是（ ） A 的质量不变气体的平均摩尔质量不变容器中压强不变 B的体积分数不变 生成 1molC 的同时消耗 2molB A. B. C. D. 6. 将 1molH2（g）和 2molI2（g）置于某 2L密闭容器中，在一 定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并 达到平衡，HI 的体积分数 （HI）随时间变化如图（）所 示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示， 则改变的条件可能是（ ） A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B. 恒温条件下，缩小反应容器体积 C. 恒容条件下升高温度 D. 恒温条件下，扩大反应容器体积 7. 在不同浓度（
4、c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断 不正确的是（ ） 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 2 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C. b318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 8. 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（ ） A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 B. 实验中应使用相同浓度和体积的 NaOH和 HCl C. 实验中两个大小不同的烧杯间要填
5、满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失 D. 用相同体积的浓硫酸代替 HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高 9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的 NO 和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 10. 电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄 （PbCrO4） ： Cr2O72-（aq） +
6、2Pb2+（aq） +H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反 应条件，下列示意图正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知 2H2（g） +O2（g） =2H2O （l） H=-571.6 kJmol-1， 则氢气的燃烧热为 285.8 KJ/mol B. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则稀醋酸和 稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3CO
7、OH（aq）=CH3COONa（aq） +H2O（l）H=-57.4 kJmol-1 D. 已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1 H2 12. 将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）=2C（g），若经 2s后测得 C 的物质的量为 0.6mol下列叙述正确 的是（ ） A. 用物质 C表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1 s -1 B. 反应开始到 2 s，物质 B的物质的量浓度减少了 0.85 mol/L C. 2 s时物质 A 的转化率为 15%
8、 3 D. 2v（A）=v（B） 13. 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2H0 氨气的转化 率 500 400 B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积 比 1：3的 N2、H2， N2+3H22NH3 氨气的浓度 活性高的催化 剂 活性一般的催化 剂 D 2molSO2和 1molO2，在相同温度 下 2SO2+O22SO3 SO3物质的 量 2 个大气压 10 个大气压 A. A B. B C. C D. D 14. 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（
9、g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状 态的标志是（ ） 单位时间内生成 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 用 N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 1：3：2的状态 2v（H2）正=3v（NH3）逆 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共 2 小题，共 32 分） 15. 某学生用 0.20molL-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至
10、“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1） 以上步骤有错误的是 （填编号） _ ， 该错误操作会导致测定结果 （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”） _ （2）判断滴定终点的现象是： _ （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： _ mol/L 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 4 第三次 20.00 4.00- 24.00 16. 某课外兴
11、趣小组测定某未知浓度的 NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定 管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶 用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23次；从碱式滴定管中放入 25.00ml待 测溶液到锥形瓶中 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后， 向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上 褪色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL 重复以上过程，但在滴
12、定过程中向锥形瓶加入 5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体 积為 V2ml 由于某种原因， 该兴趣小组做完第步后， 第二天 （部分 NaOH溶液与空气中 CO2 反应）再从第步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为 V3ml 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 _ 色变为 _ 色时，即可终止滴定 （2）该小组在步骤中的错误是 _ 他们的测定结果是 _ （偏高、偏低 或无影响） （3）在步骤中的错误是 _ ，他们的测定结果是 _ （偏高、偏低或无 影响） （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _ （5）下列说法中正确的是 _ a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b、滴定操
13、作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 第第 8 周周练周周练 2 【答案】【答案】 1. D 2. A 3. A 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. D 10. A 11. A 12. C 13. B 14. C 15. ；偏大；无色变为粉红色，半分钟内不变色；0.20 16. 红； 无； 用待测液润洗了锥形瓶； 偏高； 没有用盐酸润洗酸式滴定管； 偏高； 22.60； c 【解析】【解析】 1. 解：pH=9 的 Ba（OH）2溶液中 c（OH-）=10-5molL-1，
14、pH=12的 KOH 溶液 c（OH-） =10-2molL-1，按 4：1的体积比混合后 c（OH-）=molL-1，c（H+） 5 =5 10-12molL-1，故选 D 首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据 Kw，求混合后氢离子的浓度 本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓 度 2. 解：在 25时，溶液中由水电离出的 c（H+）水=1.0 10-12mol/L10-7mol/L，说明该 溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该 溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的， 水电
15、离出的 c （H+） 水=c （OH-） =1.0 10-12mol/L， 溶液中的氢离子浓度为： c （H+） =0.01mol/L， 则溶液的 pH=2； 如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1 10-12mol/L，则溶液的 pH=12， 故选 A 在 25时，某溶液中，由水电离出的 c（H+）水=1.0 10-12mol/L10-7mol/L，说明该溶 液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此 分析判断 本题考查了水的电离及溶液的 pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制 水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了 学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力 3. 解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水 的电离，故 A 正确； B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故 B错误； C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故 C 错误； D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故 D错误； 故选 A 水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在电离平衡，酸溶液和 碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断 本题考查了是电离及其影响因
