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1、高考专项-盐类水解图像1向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c（OH-）：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）Db点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）2室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)=1
2、0.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)1A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知点时，恰好生成溶液，则点时溶液过量，能促进水的电离，过量的会抑制水的电离，即点水的电离程度大于点，故B正确。C选项，在点时，溶液为和的混合液，溶液显酸性，点时为溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有，且溶液呈中性，可分析出C选项正确。D选项可利
3、用极端法思考，点时溶液中，若假设不水解、水不电离，则，但由于水解且水电离，在点时溶液中离子浓度应该为，故D错误。2A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故A错误；B加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故1，故B正确；C醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；DV（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误故选B3因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL V(NaOH)20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)，D不正确。故选B
