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1、高中化学学业水平测试必修1、2 必背考试点 1、化合价 (常见元素的化合价 )： 碱金属元素、 Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al ：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移 (或者化合价升降 )的反应 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 特征：化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性) 得电子 化合价下降 被还原 还原产物 还原剂 (具有还原性 )失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物口 诀：得 降(被
2、)还原氧化剂 失升(被)氧化 还原剂 3、金属活动性顺序表 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、 BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、 H2O 等)，气体 (CO2、S
3、O2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化 物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀 (如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； 是否生成弱电解质 (如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) +2-2-是否生成气体 (如：H 和 CO3，H+和 SO3) 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应： 燃烧，酸碱中
4、和，活泼金属与酸发生的臵换反应吸热反应： 反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应： Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反 应 C、CO、H2 还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量： n=N / NA ，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规 定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 1023 个，该数目称为阿 伏加德罗常数 物质的量和质量： n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm ，V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏
5、加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式： =M / Vm ，1/ 2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液 )a、物质的量浓度与物质的量C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分数C=(1000 ) / M 7、配臵一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取 ) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗
6、液全部转移至容量瓶中(少量多次 ) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏 水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平 (称固体质量 )，量筒或滴定管 (量液体体积 )，烧杯，玻璃棒， 容量瓶 (规格)，胶头滴管 9、钠的氧化物比较 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 都是固态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化 物，Al 是
7、电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 -3+ 化 学 性 质 ： Al3e=Al 点 燃点 燃a、 与 非 金 属 ： 4Al+3O2=2Al2O3 ，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下， 铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或 浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2) 大 多 数
8、 金 属 不 与 碱 反 应 ， 但 铝 却 可 以高 温d 、 铝 热 反 应 ： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物 ) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3( 典型的两性氢氧化物 )：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 3+ a、实验室制备：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O
9、 与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾 ) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 +3+2-3+3+ KAl(SO4)2=K+Al+2SO4 ， Al 会水解： Al+3H2O Al(OH) 3+3H 因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被 磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：点燃 点燃a、与非金属： Fe+S=FeS ，3Fe+2O2=Fe3O4 ， 2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe
10、+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 +2+ c、与酸 (非氧化性酸 )：Fe+2H=Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 2+2+ d、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu=Fe+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe与 KSCN 溶液作用不显红色， 再滴氯水则变红 加 NaOH 红褐色 与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸 盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，
11、熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、 化 学 性 质 ： 酸 性 氧 化 物 ， 是H2SiO3的 酸 酐 ， 但 不 溶 于 水高 温 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、 工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠
12、：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体， 常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放臵在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 。实验室可以用可溶性硅酸盐与 盐酸反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 组成。其表示方式 活 泼 金 属 氧 化 物 较 活 泼 金 属 氧 化 物 二 氧 化 硅 水 。 如 ： 滑 石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐
13、产品的工业 成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包 含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成 份是 Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产 品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水， 有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属 等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自 身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、 氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有
14、少量与水反应 (Cl2+H2O=HCl+HClO) ， 大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白 ) 的易分解 (分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2 和石灰 乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效 成分是 Ca(ClO)2，须和酸 (或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才 能发
15、挥漂白作用。 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)， 密度比空气大 化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 (中强酸 )：SO2+H 2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有 还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶 解时放出大量的热 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂 ) b
16、、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、 强氧化性： 、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在H以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 (Pt 、 Au除 外 ) ： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 、与非金属反应： C+2H2SO4(浓硫酸 )=CO2 +2SO2 +2H2O 、 与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl： NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与 防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫 和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。 硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石 H2O O2 的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：2 2SO4。在
