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1、氧化还原专题突破提升一、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂： 2还原剂： 三、常见的强氧化剂和强还原剂1强氧化剂以及其通常还原产物 2强还原剂以及其通常氧化产物 四、 氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：(1) I2O5 + CO = I2+ CO2（2） HI+ HNO3 = I2+ NO+ H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO
2、4 + MnSO4 + H2SO4（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 + H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：(1 )Zn + HNO3（很稀） - Zn(NO3)2+ N2O+ H2O(2) Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （3） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO+ H2O（5） Cl2+ KOH = KCl+
3、 KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33离子的氧化还原反应的配平： (1)（2015浙江高考）( )MnO( )H2C2O4_H+( )Mn2+( )CO2_ H2O(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ _H+ =_ _Cr3+ + _O2+ _H2O(3) Fe3O4+ H+ NO3- = Fe3+ +NO+ H2O(4) _ClO-+_Fe(OH)3 + _ = _Cl- +_ FeO42-+ _H
4、2O(5) _ClO3-+_H+_Cl- =_ClO2+_Cl2+_ H2O (6)（福建高考) Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _。五、氧化还原信息方程式反应的书写例1 （2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。练习. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X，则
5、X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 。练习. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为： 。例3 （2015年新课标高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。练习 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为： 。例4 （2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。练习 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工
6、业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得： 其离子方程式为： 强化训练：（1）.（ 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为 （2）“84”消毒液溶液（NaClO）显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的离子方程式 。 (3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3生成，反应的离子方程式为 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶
7、液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。六、氧化性、还原性的比较以及应用1.根据发生氧化还原反应判断氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。练习1 根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2练习2在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2
8、12Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。A B C D只有练习3.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a. 氧化性：KBrO3 H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c. 还原性：AsH3 X d. 还原性：X AsH3 2.根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序(常见元素
