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1、3、原子核外电子排布规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子,原子的构成,阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？ （1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：,负电荷 1.60210-19,正电荷 1.60210-
2、19,1 构成原子的微粒之间的数量关系,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,2,含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。,电性关系： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数电荷数,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数； Z代表核电荷数（质子数） c代表离子所带的电荷
3、数 d代表化合价 e代表原子个数,请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,H,D,T,同位素的特点： 天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。,同种元素，可以有若干种不同的核素. （元素：112种，同位素：1800种）,同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只
4、是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同,A= A1a1%+A2a2%+A3a3%+ A :元素的相对原子质量 A1 、A2、 A3、同位素的相对原子质量 a1%、a2%、a3%、 同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数,元素的相对原子质量,【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素
5、主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性,B,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是,A、72 B、19 C、53 D、125,B,某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：,A、12 B、14 C、16 D、18,C,A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子 D、质量数为13，质子
6、数为6，核内有7个中子,00全国高考题,D,原子的构成是本节重点，掌握的关系式：,的含义：代表一个质量数为A、 质子数为Z的原子。,中各个字母的含义： A：质量数； Z：质子数； e：原子个数； c：电荷数 d: 化合价,电性关系： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数电荷数 质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N） 元素、核素、同位素,和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是： A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3,A,B,下节课评讲习题和发下去的练习,
